Prima parte di Chimica

Studio della Chimica

Materia: qualunque cosa che abbia massa occupa spazio.

Proprietà: qualsiasi caratteristica che ci permette di riconoscere un particolare tipo di materia da altri.

• Atomi: particelle che costituiscono la materia (ogni elemento è costituito da un solo tipo di atomi).
• Molecole: insieme di due o più atomi (acqua, zucchero).

Classificazione della Materia

1. Sostanze pure omogenee

   Gas: non ha volume e forma definiti assumono la forma e il volume del suo contenitore.

   Liquido: ha un volume proprio ma non ha forma propria, assume la forma del contenitore che lo contiene.

   Solido: ha volume e forma definiti.

   • Miscele omogenee come le soluzioni, la sostanza è ben distribuita.

2. Composizione

   • Elementi: sostanze non divisibili in sostanze più semplici (un solo tipo di atomo).
   • Composti: sostanze formate da più elementi (due o più tipi di atomi).

Miscele: coesistenza di 2 o + sostanze in cui ogni sostanza conserva la loro identità chimica.

• La maggior parte delle sostanze di nostra ricerca sono pure esse possono essere le miscele in sostanza possiamo mettere purezza
• Miscele Eterogenee: visivamente per composizione diverse per ogni componente o campione (ex: legno).
• Miscele Omogenee: miscela omogenee (acqua).
• Detti anche soluzione acido solido, liquido, gas, e acqua, etere sotto la superficie dettata da composizione su campione.

Studio della chimica

Materia: qualunque cosa che abbia massa e occupi spazio.

Proprietà: qualsiasi caratteristica che ci permette di riconoscere un campione di materia da un altro.

• Atomi: particelle che costituiscono la materia (ogni elemento è formato da un solo tipo di atomo).
• Molecole: insieme di 2 o più atomi (acqua, ossigeno).

Classificazione della materia

1. Stato della materia:

   • Gas: non ha forma e volume definiti assume la forma e il volume del suo contenitore.
   • Liquido: ha un volume proprio ma non ha la forma propria. Assume la forma del contenitore che la contiene.
   • Solido: ha volume e forma definiti.

2. Composizione:

   • Elementi: sostanze non divisibili in sostanze più semplici (1 solo tipo di atomo).
   • Composti: sostanze formate da più elementi (2+ tipi di atomi).

   Miscela: coesistenza di 2 o più sostanze in cui ogni sostanza conserva la loro identità chimica.

   La maggior parte delle forze di natura sono pure, esse possono esistere e mescolarsi in quasi qualsiasi parte.

   Una sostanza che genera una miscela sono dette componenti.

   Le miscele non sempre hanno la stessa composizione (proprietà).

   • Miscele eterogenee: visivamente puoi comparare e composti per ogni campione (ex: legno).
   • Miscele omogenee: miscele con uniforme (aria).

Usa metodi per la separazione di miscele

(Gli elementi -- Lu)

Sono raggruppati nella tavola periodica

• Gruppi
• Periodi

MATERIA

È uniforme?

• No
• Miscela eterogenea
• Sì
• Omogenea
• Ha una composizione variabile?
• No
• Sostanza pura
• Sì
• Miscela omogenea (soluzioni)

Poti essere separata in sostanze più semplici?

• No
• Elemento
• Sì
• Composto

Separazione di miscele

Miscela omogenea: distillazione

• Differenze di capacita delle sostanze di passare allo stato gassoso

Miscela eterogenea: si procede basandosi su proprietà chimiche e quindi si procede per filtrazione

Proprietà della materia

• Proprietà fisiche: tutto quello che è "esterno" - colore/odore/densità

  • Proprietà chimiche: descrivono o tendono che avvenga una sostanza più combustibile - infiammabilità.

• Proprietà intensive: non dipendono della quantità del campione esaminato - punto di fusione.

• Proprietà estensive: dipendono dalla quantità del campione esaminato - volume.