Introduzione biochimica

Biochimica e chimica

La biochimica si occupa della composizione, della struttura e della reattività delle sostanze e delle reazioni attraverso le quali una sostanza si trasforma in un’altra. Studia la materia e le sue trasformazioni.

Materia

Massa (kg): grandezza, resistenza che il corpo oppone all’accelerazione gravitazionale.

Volume (m): proprietà che misura la porzione di spazio occupato da un corpo.

Proprietà fisiche

Non dipendono dalla composizione del corpo. Si dividono in:

• Estensive: dipendono dalle dimensioni del corpo (volume, peso, calore).
• Intensive: non dipendono dalle dimensioni del corpo (temperatura, densità: distribuzione di materia in un dato corpo). D: m/v kg/m³

Trasformazioni fisiche: cambiamenti di proprietà fisiche (stato solido, liquido, gassoso).

Proprietà chimiche

Dipendono dalla composizione della materia (reagenti - prodotti). Esempio: ruggine su un chiodo (non recupereremo mai il chiodo nella sua composizione originale).

Sostanze pure

• Elementi: formati da particelle elementari dello stesso tipo, uguali tra loro.
• Composti: sostanze complesse che possono essere decomposte chimicamente negli elementi costitutivi.

Miscele

Sistemi prodotti dall’unione di 2 o più sostanze pure, senza che queste reagiscano tra loro. Possono essere sempre scomposte nei loro componenti attraverso procedimenti fisici.

• Omogenei (soluzioni): acqua salata, aria.
• Eterogenei (miscugli): miscela di zucchero e sale, sangue.

Elementi e atomi

Ciascun elemento è costituito da un tipo particolare di unità costitutiva: atomo. Vi sono 4 categorie di elementi:

• Metalli (duttili e malleabili)
• Non metalli (non duttili e non malleabili)
• Metalloidi
• Gas nobili

Struttura dell'atomo

Nucleo: contiene protoni e neutroni.

Elettroni: circondano il nucleo.

Numero di massa: numero di particelle (protoni e neutroni) di un atomo.

Z numero atomico: numero di protoni.

A: Z + numero (protoni + neutroni).

L'atomo è elettricamente neutro.

Isotopi

Esempi di atomi dello stesso elemento aventi lo stesso numero di protoni, ma diverso numero di neutroni:

• Idrogeno: 1 protone e 1 elettrone.
• Deuterio: 1 protone, 1 elettrone e 1 neutrone.
• Trizio: 1 protone, 1 elettrone e 2 neutroni.

Unità di massa atomica

Unità di misura della massa atomica, definita come un dodicesimo della massa di un atomo di carbonio 12. Massa atomica relativa: numero che indica il rapporto tra la massa assoluta di un atomo e u (per tutti gli atomi).

Esempio di massa ossigeno: 16, moltiplicare la massa assoluta delle particelle: 2,656 per 10^-26 kg / 1,66 per 10^-27 kg: 16.

Decadimento radioattivo

Processo spontaneo in cui un nucleo atomico subisce trasformazioni.