Chimica - parte 1

NOMENCLATURA

Numero di ossidazione

Definito come la carica formale, espressa in numero di elettroni, che nella formazione di un legame l'atomo cede o assume, assumendo che il composto sia completamente ionico e assegnando gli elettroni all'atomo più elettronegativo.

• Composti Covalenti: trasferimento elettronico non completo -> numero formale, non reale
• Composti Ionici: trasferimento elettronico completo -> n.ox = carica ione
• Sostanze pure -> n.ox = 0

Prefissi

• 1 mono
• 2 di
• 3 tri
• 4 tetra
• 5 penta
• 6 esa
• 7 epta
• 8 octa
• 9 nona
• 10 deca

IONI

• Cationi
• 3+ Al alluminio
• 2+ Pt platino
• - Cl cloruro
• 4+ NH ammonio
• + K potassio
• CrO cromato
• + Ag argento
• Cu rameoso
• Cr O ossalato
• 2+ Ba bario
• 2+ Cu rameico
• - F fluoruro
• 2+ Cd cadmio
• + Na sodio
• PO fosfato
• 2+ Ca calcio
• Sn stannoso
• HPO fosfato acido
• 2+ CO cobaltoso
• Sn stannico
• PO fosfito
• 3+ CO cobaltico
• 2+ Sr stronzio
• OH idrossido

1. idrossido₂₊
2. Cr_cromoso
3. Zn_zinco
4. H_idruro³⁺
5. Cr_cromico
6. H_PO^ipofosfito₂²⁺
7. Fe_ferroso
8. Anioni
9. I_ioduro³⁺
10. Fe_ferrico
11. CH_COO^acetato
12. MnO_manganato^3-
13. Li_litio
14. BO_borato
15. MnO_permanganato^2-
16. Mg_magnesio
17. BrO_bromato
18. NO_nitrato²⁺
19. Mn_manganoso
20. Br_bromuro
21. NO_nitriti³⁺
22. Mn_manganico
23. Cr_O^bicromato
24. SO_solfato^2-
25. Hg_mercuroso
26. CO_carbonato
27. HSO_{solfato acido}^2-
28. Hg_mercurico
29. HCO_{carbonato acido}
30. SO_solfito^2-
31. Ni_nichel
32. CN_cinuro
33. HSO_{solfito acido}⁺
34. Au_{auroso (oro)}
35. ClO_perclorato
36. S_solfuro^3-
37. Au_aurico
38. ClO_clorato
39. SCN_tiocianato^2-
40. Pb_piomboso
41. ClO_clorito
42. S_O^tiosolfato₂⁴⁺
43. Pb_piombico
44. ClO_ipoclorito

1. fosfonio NH₄⁺
2. ione ammonio NH₄⁺
3. H₂O ione ossonio H₃O⁺
4. ione idronio H₃O⁺
5. ANIONI- Ioni monoatomici/poliatomici
6. Ione + prefisso + nome elemento + uro
7. Cl^- ione cloruro
8. S^2- ione solfuro
9. Eccezioni:
10. H^- ione idruro (non idrogenuro)
11. O^2- ione ossido (non ossigenuro)
12. N^3- ione nitruro (non azoturo)
13. S^2- ione disolfuro
14. C^2- ione carburo
15. Eccezioni:
16. OH^- ione idrossido
17. O^2- ione perossido
18. O^- ione superossido
19. OSSIDI (Met+O)
20. IUPAC TRADIZIONALE
21. Prefisso + ossido di + prefisso + metallo
22. Ossido + metallo + oso/ico
23. Oso -> n.ox minore
24. Sc₂O₃ triossido di discandio
25. Ico -> n.ox maggiore
26. SO₂ diossido di zolfo
27. Na₂O ossido di disodio
28. Cl₂O₇ eptaossido di dicloro
29. ANIDRIDI/OSSIDI ACIDI (NonMet+O)
30. IUPAC TRADIZIONALE
31. Prefisso + ossido di + prefisso + non metallo
32. Anidride + non metallo + oso/ico
33. Oso -> n.ox minore
34. Br₂O₃ triossido di diboro
35. Ico -> n.ox maggiore
36. CO₂ diossido di carbonio
37. N₂O₃ triossido di diazoto
38. Cl₂O₅ pentaossido di dicloro
39. Eccezioni:
40. 4 n.ox IV
41. V n.ox V

VI VIIPer...ico +7………ico +4 +5 +6 +5………oso +3 +4 +3

Ipo…oso +1

IDRURI METALLICI (Met+H)

IUPAC TRADIZIONALE

Prefisso + idruro di + prefisso + metallo

Idruro + metallo

NaH idruro di sodio

CaH diidruro di calcio

AlH triidruro di alluminio

IDRURI COVALENTI

NH ammoniaca

PH fosfina

CH metano

AsH arsina

BH borana

SiH silano

IDRACIDI (E+H)

IUPAC TRADIZIONALE

Elemento + uro + di idrogeno

Acido + elemento + idrico

HF fluoruro di idrogeno

HCl cloruro di idrogeno

HBr bromuro di idrogeno

HI ioduro di idrogeno

H S solfuro di idrogeno

HCN cianuro di idrogeno

IDROSSIDI (Met+OH)

Ossido + H2O ---> Idrossido

IUPAC TRADIZIONALE

Prefisso + idrossido di + prefisso + metallo

Idrossido + metallo + ico/oso

Oso

1. NaOH - idrossido di sodio
2. Ca(OH)2 - diidrossido di calcio

OSSIACIDI (H+NonMet+O)

Anidride + H2O ---> Ossiacido

IUPAC TRADIZIONALE

Acido + prefisso + osso + non met + ico + (n.ox) Acido + non met + oso/ico

1. H2CO3 - acido triossocarbonico (IV)
2. H2SO4 - acido tetraossosolforico (IV)
3. HClO4 - acido tetraossoclorico (VII)
4. H2CO3 - acido carbonico
5. H2SO4 - acido solforico
6. HClO - acido ipocloroso

IDRURI ACIDI (H+NonMet)

Acido … idrico

1. H2S - acido solfidrico
2. HCl - acido cloridrico
3. HBr - acido bromidrico

COMPOSTI BINARI (Met+NonMet)

IUPAC

Prefisso + elemento elettronegativo + uro + di elemento

1. ReH7 - eptaidruro di renio
2. CS2 - disolfuro di carbonio
3. GaAs - arseniuro di gallio
4. AlN - nitruro di alluminio
5. KI - ioduro di potassio

I composti binari con ossigeno in stato di ossidazione -1 si chiamano PEROSSIDI

Na2O2 - perossido di sodio

perossido di diidrogeno o acqua ossigenata2

I composti binari con ossigeno in stato di ossidazione -0.5 si chiamano superossidi

KO superossido di potassio2

OSSIDI (O+E)

IUPAC

Prefisso + ossido di + prefisso + elemento

Sc O triossido di discandio2 3

SO diossido di zolfo2

Na O ossido di disodio2

Cl O eptaossido di dicloro2 7

OSSOANIONI

IUPAC TRADIZIONALE

Ione + prefisso + osso + elemento + ato + n.ox

Ione + per/ipo + elemento + ato/ito

NO Ione diossonitrato (III)

NO Ione nitrito

ClO ione ossoclorato (I)

ClO ione ipoclorito

COMPOSTI TERNARI (Met+NonMet+O)

IUPAC TRADIZIONALE

Prefisso + NonMet + ato + n.ox + di + prefisso + Met + n.ox

Prefisso + NonMet + ato/ito + Met + ico/oso

Fe (SO ) (tri)tetraosso solfato (VI) di diferro (III)

Fe (SO ) solfato ferrico2 4 3 2 4 3

COMPOSTI QUATERNARI

IUPAC TRADIZIONALE

Prefisso + idrogeno + prefisso + NonMet + ato + n.ox + NonMet + ato + acido + di + Met

di + prefisso + Met + n.ox

NaHCO idrogeno carbonato (IV) di sodio

(I) NaHCO₃ - carbonato acido di sodio

3 - SALI (acido + idrossido)

TRADIZIONALE

Prefisso + Elemento + suffisso + di + elemento + suffisso

Acido Anione corrispondente Sale ottenuto Nome sale

4-HClO ClO NaClO - Percolorato di sodio

4 4

3-HClO ClO NaClO - Clorato di sodio

3 3

2-HClO ClO NaCl - Clorito di sodio

2 2

-HClO ClO NaClO - Ipoclorito di sodio

Riassumendo…

Esempio…

IL LEGAME CHIMICO

1. Covalente

Gli elettroni di legame sono in compartecipazione.

Gli elettroni posso appartenere ad entrambi gli atomi oppure ad uno solo.

Può essere polare o apolare (dipende dalla differena di elettronegatività).

Può essere multiplo (doppio, triplo...).

2. Ionico

Si forma fra atomi con elettronegatività molto diversa.

Un atomo strappa elettroni all’altro.

3. Metallico

Gli elettroni sono delocalizzati in tutta la struttura e formano bande energetiche.

Regole per scrivere le formule di struttura

1) Scrivere il corretto scheletro della molecola. Per molecole tipo Abn mettere al centro

l'atomo meno elettronegativo (tranne H). Massimizzare la simmetria.

2) Contare gli elettroni di valenza. Per anioni/cationi aggiungere/sottrarre un numero di elettroni pari alla carica.

3) Tracciare legami singoli e sottrarre 2 elettroni per legame

4) Distribuire gli elettroni rimanenti partendo dagli atomi periferici e quindi assegnarli all'atomo centrale

5) Se un atomo non ha raggiunto l'ottetto passare una (o più) coppie solitarie a legame multiplo. Attenzione! La regola dell'ottetto può non valere per atomi più pesanti del secondo periodo.

6) Tener conto della risonanza (vedi dopo)

7) Determinare la geometria in base alla teoria VSEPR (vedi dopo).

Esempi: CaCl , CO, ZnS, HI, N , O , C N2 2 2 2 2

Risonanza

Talvolta esistono varie formule possibili ma NON alla stessa energia. In questo caso un buon parametro per giudicare la formula più stabile è la carica formale: la differenza tra elettroni dell'atomo libero e quelli attribuitogli