Chimica inorganica - dall'atomo all'elettrochimica

ATOMO

L'atomo è l'unità fondamentale in chimica e ha una grandezza inferiore ai 10₃ nm; per questo per misurare i raggi atomici e i legamisi utilizza l'Angström (Å) che equivale a 10^-10 m.

STORIA dell'ATOMO I

1. Teoria di Dalton (1808)
   • La materia è fatta da atomi indivisibili
   • Gli atomi di un elemento sono sfere identiche con massa uguale
   • Da atomi di un elemento non possono ottenere atomi di un altro elemento
   • In una reazione gli atomi dei diversi elementi si combinano in rapporti dati da numeri interi
   • Gli atomi non si creano né si distruggono

ATOMO A ATOMO B

2. Teoria di Thomson (1898)
   • Scopre l'elettrone
   • Propone il modello a panettone (plum pudding)
   • Una nuvola carica positivamente contiene gli elettroni (carica negativamente)

O = + = -

3. Teoria di Rutherford (1913)
   • Rutherford fece un esperimento in cui delle particelle α (nuclei di ⁴He) venivano sparate contro una lamina di oro monatomica
   • Secondo il modello di Thomson le particelle sarebbero dovute passare senza troppi problemi
   • Rutherford osservò che 1/8000 rimbalzava e ipotizzò la presenza di una zona più densa detta nucleo
   • Venne ideato il modello planetario e il punto dell'attrazione e del collasso delle cariche (gli e- su nucleo)

ATOMO

L'atomo è l'unità fondamentale in chimica e ha una grandezza inferiore ai 10^-10 m; per questo per misurare i raggi atomici e i legami si utilizza l'ångström (Å) che equivale a 10^-10 m.

STORIA dell'ATOMO I

1. Teoria di Dalton (1808)
   • la materia è fatta da atomi indivisibili
   • gli atomi di un elemento sono sfere identiche con massa uguale
   • da atomi di un elemento non possono ottenere atomi un altro elemento
   • in una reazione gli atomi dei diversi elementi si combinano in rapporti dati da numeri interi
   • gli atomi non si creano ne si distruggono

ATOMO A ATOMO B

2. Teoria di Thomson (1898)
   • scopre l'elettrone
   • propone il modello a panettone (plum pudding)
   • una nuvola carica positivamente contiene gli elettroni (carica negativa) sparsi casualmente

O = + = -

3. Teoria di Rutherford (1913)
   • Rutherford fece un esperimento in cui delle particelle α (nuclei di ⁴He) venivano sparate contro una lamina di oro monatomica
   • secondo il modello di Thomson le particelle sarebbero dovute passare senza troppi problemi
   • Rutherford osservò che 1/8000 rimbalzavano e ipotizzò la presenza di una zona più densa detta nucleo
   • venne ideato il modello planetario con il punto dell'attrazione e del collasso delle cariche (elettroni e nucleo)

STRUTTURA e SIMBOLI

All'interno del nucleo vennero scoperte due particelle: protoni e neutroni. I protoni (p⁺) hanno carica relativa +1 e una massa di 1,673∙10^-24g. I neutroni (n) hanno carica relativa nulla e una massa di 1,675∙10^-24g. Indicando un atomo con la scrittura ^AX, è possibile determinare il suo numero di p⁺n ed e^-

• Numero di massa A = somma di p⁺ e n
• Numero atomico Z = numero di p⁺ e (conseguentemente di e^-) che determina l'elemento

MASSA ATOMICA

La massa degli atomi è molto piccola, visto che è data dalla somma delle masse di p⁺, e^- e n, per questo è stata introdotta l'unità di massa atomica (uma o u) che corrisponde a 1/12 della masa del ¹²C (1,661∙10^-24 g) Se si sommano le masse di p⁺ e n però non si ottiene la massa dell'atomo ¹²C ⇒ 12 uma MA 6p⁺ + 6e^- + 6n = 12.096 uma lo scarto di 0,096 uma è detto difetto di massa

RADIAZIONE ELETTROMAGNETICA

Maxwell → luce come oscillazione nel campo elettrico e nel campo magnetico

lunghezza d'onda x frequenza = velocità della luce (3 * 10⁸ m/s)

Planck → introduce il quanto per spiegare la radiazione del corpo nero e associa ad ogni onda una E = hν

• energia = costante di Planck x frequenza
• costante di Planck (6,63 * 10^-34 Js)

Einstein → il quanto di