Chimica apparato respiratorio - Appunti

scambi (tanto ne esce tanto ne entra); in totale si ha un’ulteriore riduzione della pressione parziale (da 748

a 704); questa differenza è dovuta al fatto che mentre la pressione parziale della CO aumenta di 4 mmHg,

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la pressione parziale dell’O si riduce di 50 mmHg fra sangue arterioso e venoso. Questo è dovuto ad una

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diversa solubilità nei liquidi dell’O e della CO . La solubilità nel plasma dell’ossigeno infatti è minore (se

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fosse stata la stessa sarebbe aumentata e diminuita di 6) e quindi se ne cede di più per questo motivo

(legge di Henry).

Correzione del volume di gas per la temepratura, pressione, umidità

Condizioni dei gas:

ATPS, Ambient Temperature and Pressure, Saturation with water vapour at ambinet temperature

BTPS, Body Temperature and Pressure, Saturation with water vapour at body temperature

STPD, Standard Temperature (273 K) and Pressure (1atm), Dry (aria secca)

E’ importante dare le condizini dei gas perché sono considerati come gas perfetti e l’equazione dei gas

perfetti mi dice che il prodotto fra la pressione e il volume è proporzianale alla temperatura. Pertanto se

cambia la temperatura varierà anche il volume.

Considerando questi gas come gas perfetti uso l’equazione di stato dei gas perfetti per spiegare le loro

proprietà. PV=nRT

nR = V *(P -P )/T = V *(P -P )/T

Quello che non cambia è n e R, 2 2 2-H2O 2 1 1 1-H2O 1

Possono cambiare volume, temperatura e acqua contenuta

1=ATPS

2=BTPS V /V =(P -P /P -P )*(T /T )

ATPS BTPS BTPS BH2O ATPS AH2O ATPS BPTS

V /V =(P -47/P -P )*(T /273+37)

ATPS BTPS B A AH2O ATPS

Questa equazione finale mi dice che il volume di aria che viene inspirata (V ) può essere diverso dal

ATPS

volume di aria degli alveoli (V ) e ciò dipende dalla temepratura esterna e dalla quantità di vapor acqueo

BTPS

che c’è nell’ambiente .

Supponiamo di essere in un ambiente saturo di vapor acqueo a 37°(condizione difficile tra trovare), qual

è il rapporto fra i volumi?

V /V = 37/37 =1 volume di aria inspirata è uguale al volume di aria che arriva a livello dei polmoni,

ATPS BTPS

questo normalmente è difficile

Facciamo quindi un esempio in cui la pressione barometrica (Pb in mmHg) è di 750 mmHg, la T è di 10°

amb

satura di vapor acqueo. 123

Il rapporto vale: V /V =(750-47)*(273+10)/(750-9.2)*(273+37) =0.87

ATPS BTPS

N.B: dalla tabella si vede che 9.2 è la pressione parziale a 10°C satura di vapor acqueo

Il fatto che questo rapporto sia 0.87 vuol dire che l’aria inspirata a livello

alveolare aumenta di volume, perché se aumenta T, dall’equazione di

stato dei gas perfetti nRT/P, c’è proporzionalità diretta con V.

P del gas diminuisce perché una parte è presa dal vapor acqueo, da

questa P ci devo togliere i 47 mmHg del vapor acqueo. In definitiva

perché l’acqua viene sia riscaldata che umidificata.

N.B fino a quando la temperatura corporea è maggiore di quella

dell’ambiente questo rapporto è <1, le condizioni dell’ambiente sono

quindi importanti perché possono determinare una variazione del volume

dell’aria inspirata che in condizioni normali aumenta e in certe condizioni diminuisce.

Questo è legato ad un altro problema! Se l’aria inspirata è secca o satura di vapor acqueo, respirando

perdiamo acqua.

Se il volume di aria scambiata è di 15000L al dì, e respiro questa aria in un ambiente secco dove la quantità

di vapor acqueo è 0, immetto nell’ambiente acqua e non la riprendo, se invece mi trovo in un ambiente con