Botanica farmaceutica - Farmaci, elenco

ELEMENTI

gruppo

periodo METALLI NON-METALLI

Metalli: duttili, malleabili, conducono corrente elettrica e calore, sono lucenti.

Se un elemento non possiede nessuna delle proprietà sopra elencate

è da considerarsi un non-metallo

Esempi di metalli e di non-metalli

Curiosità: quanto è grande un atomo???

H, raggio atomico ~ 0.3 Å

Ac, raggio ionico ~ 2 Å

IPOTESI ATOMICA

Dalton (1800)

Tutti gli atomi di un certo elemento sono uguali

Atomi di elementi diversi hanno massa diversa

Composto= determinata combinazione di atomi di elementi diversi

In una reazione chimica, gli atomi non sono né creati né distrutti,

cambia solo la disposizione relativa.

Esempio produzione di acqua

ATOMI INDIVISIBILI

STRUTTURA ATOMICA

Ipotesi di …

Thomson (1902)

Massa dell’elettrone = 9.11*10 Kg

-28

Carica dell’elettrone = 1.60*10 C

-19

STRUTTURA ATOMICA

Ipotesi di … Rivelatore:

pellicola fotografica

Rutherford (1911) Campione: Lastra di Au

Sorgente: Po

(emettitore di particelle α)

ATOMO SECONDO RUTHERFORD

 Massa e carica sono concentrati

in una ristretta regione dello spazio (nucleo).

 Gli elettroni occupano lo spazio circostante

il nucleo

Diametro nucleo 10 m

-14

COME E’ COSTITUITO IL NUCLEO?

Protoni e neutroni nel nucleo

La massa di un protone è 1836 volte più elevata di quella dell’elettrone

e possiede una carica positiva

Un neutrone pesa come un protone ma non ha carica.

NUMERO ATOMICO (Z)= numero dei protoni contenuti nel nucleo

Gli atomi sono neutri, perciò…..?!?

NUMERO di MASSA (A)= numero dei protoni + neutroni

Non tutti gli atomi di uno stesso elemento hanno lo stesso numero di massa….

ISOTOPI

Gli atomi di uno stesso elemento (es. Na) hanno lo stesso numero atomico (Z)

Atomi con lo stesso numero atomico (Z) ma con differente numero di neutroni

Si definiscono ISOTOPI 12

A 15 15 13

El

El El El El

6

Z 6 7 6

Quali delle due coppie rappresentano una coppia di isotopi?

Esempi di isotopi famosi: 35 37

12 13 14

1 2 3 Cl Cl

C C C

H H H DEFINIZIONI

La unità di massa atomica (u.m.a.) si definisce come la dodicesima parte

della massa di un atomo di C.

12

Il Numero di Avogadro (N ) è il numero di atomi contenuti in 12g esatti di C.

12

a

Tale numero è 6.023*10

23

La mole è la quantità di sostanza in grado di mettere in gioco un numero

di particelle elementari pari al numero di Avogadro.

Dalla terza definizione si evince che 12g di C corrispondono ad una mole.

12

Una mole di C pesa 12g, ovvero 12*N u.m.a.

12 a

Da qui si ricava una importante equivalenza: 1g = N u.m.a oppure

a

1/N g = 1 u.m.a.

a DEFINIZIONI(2)

Peso atomico = peso di un atomo di un dato elemento (lo si esprime di

norma in u.m.a.)

Massa molare = massa di una mole (in questo caso mole di atomi di un

elemento). La si esprime di solito in grammi.

Es. 1 atomo di Au pesa 197 u.m.a., quanto pesa una mole di tali atomi?

197 peso

197 u.m.a. *N in u.m.a. di una mole di Au, che diviso per N

197

a a

Come suggerisce l’equivalenza mi dà 197 g!!!

Conclusione: La massa molare in grammi corrisponde numericamente

al peso atomico in u.m.a.