Appunti: Termologia e termodinamica

Scala di temperatura Celsius e Fahrenheit

La temperatura può essere misurata utilizzando diverse scale, tra cui la scala Celsius e la scala Fahrenheit. Nella scala Celsius, il punto di congelamento dell'acqua corrisponde a 0 gradi Celsius, mentre il punto di ebollizione dell'acqua corrisponde a 100 gradi Celsius. Nella scala Fahrenheit, il punto di congelamento dell'acqua corrisponde a 32 gradi Fahrenheit, mentre il punto di ebollizione dell'acqua corrisponde a 212 gradi Fahrenheit.

La dilatazione termica è il fenomeno per cui la lunghezza di un oggetto varia in base alla sua temperatura. Il coefficiente di dilatazione lineare dipende dalla sostanza e dalla temperatura a cui viene misurato. In generale, si considera che il coefficiente di dilatazione lineare sia costante per temperature ordinarie.

La dilatazione volumica è il fenomeno per cui il volume di un solido varia in base alla temperatura. Il coefficiente di dilatazione volumica dipende dalla sostanza e dalla temperatura a cui viene misurato. Per l'acqua, ad esempio, si dice che il coefficiente di dilatazione volumica sia 4 volte quello del solido in generale.

all'aumentare di temperatura, il calore si propaga dall'ambiente verso il sistema. La quantità di calore scambiato dipende dalla differenza di temperatura tra il sistema e l'ambiente. Spesso il calore viene misurato in joule (J). La capacità termica del sistema, indicata con C, è la quantità di calore necessaria per aumentare la temperatura di un corpo di massa m di un grado Celsius (o Kelvin). La capacità termica specifica, indicata con c, è la quantità di calore necessaria per aumentare la temperatura di un grammo di una sostanza di un grado Celsius (o Kelvin). La capacità termica specifica è quindi proporzionale alla massa del corpo. utilecontesti unacerti una quantità sostanza10236.022 In dicaloreunicia casotal parleremoes comcorrispondente per specificodetto dimolare NaIl 6.022 io è numeronumero AvogadrCALORE Cambiamenti FaseDiESCAMBIATOCi ditemperaturailindei incui variazioniproducecalorescambiatocasi nonsono particolareall'atto diciò dicambiamentiavviene statodi devetrasferireaffinchéLa subiscacheunità di uncalore simassaquantità per campionedi Perfase t diè calorelatentecambiamento detto unun massacompleto corpoomogeneoQdi dato da mafasecaloretrasferito durante completocambiamentoilmi suo saràho KMPer di 539 KJlatenteil mail'acqua 40.7 2260calIgcalore kgevaporazione doDa saràilliquido scambiato aparicaloreavapore te 6.0179.5difusione 333kVcalore Koimoisaràlatente calill'acquasempre apari gper DELTRASMISSIONE CALOREIIIèèèe dellafenomenoil del conduzionetrasferito termicamezzometanolungo

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Di E 1 detto è che presenza massimo nero eminenza corpo. PaLa da dove è è assorbita Geata latamsapari ora corpo potenza un btemperaturadell'ambiente ilin sicui trovacorpo l'ambiente è che La ascambia pariconnera irraggiamentoun corpo per potenza TIMPrPre TPa GEA bha assorbimentoin diilnel nerocuicaso complessivamentepositiva corpo un energia TrasformazioniE Termodinamiche CALORE LAVORO La del del cilindrobilanciata sul ledei è ponendo paretipesi epistonepressione gas dall'esterno adiabatichetermicamente i paretiisolano gas iniziale finale Anche termodinamiche insolo cuiconsidereranno glisise estatitrasformazioni di dilafinale sottintende lorodi iniziale stati equilibriosono stati equilibrio naturaed LEdsFds parAp par Calore dal l'ambiente Q 2 leenergiescambiato ed lavoro quantificano scambiatesistema condal l'ambiente duediversemodalitàle possibilisistema attraversocon1 LEGGE DELLA TERMODINAMICA energiadeleineinterna sistemaEnergia1 della

dilavariazionedell'energiatermodinamica èlegge allainterna sistema pariundaldifferenza l'ambientelavorocompiuto concalore scambiatotra sistemae da diLQ deineAEM otrasformazioni adiabatiche l'ambiente Q AE.int LOIl scambia calore consistema nontrasformazione isocora AEvolume lavorocambia ilIl Qquindi compienon sistema non inteTrasformazioni cicliche funzioneLaloIl diripassaciclicamente didisistema statostatoper stesso narraAEine delciclicocheEine siaincomporta un oGAS IDEALI diMole numeroe Avogadro di 6.022Na laal 10di pari Datocheuna mole è numeronumeroun Avogadroparticelledelle 6.022fondamentali del S.I 10Na moièmole moi una unitàil dise datodin inmolecolepresenti ilunatomiè numero sostanzaparticelle o campioneNinadatodi damoli di tale sostanza è menumeroGas ideale digas lorosimilidiverseI compostida diventano viavia tracomportamenti piùparticelleloro volumica Nel limiteabbassa pla si diche pmano massamanoa sufficienteme

teVanRT deidireali dettasoddisfano relazionelai statotuttipiccole pgas equazioneidealiideali deileggegas gaso Rdel 8.31445 deiKil di moi laè no moli èn egas costante 51kla di Nenna10Rina la1.3806utilizzando Botzmann scrivendoKbcostante eNleggedei diventa TPVideali KaegasLAVORO DASVOLTO idealeGASUN dalavoroideale ilse comesi può essere calcolatoessounun compiutogas gascomportadei idealisfruttando la legge gasLavorocompiuto isotermatrasformazione ein costiunaLa è costante per n RTIptemperatura dal ViIl allavorocompiutodai volume Uevolume èin un espansionegas laRtaverL par n fRTLsvoltoLavoro isobaratrasformazionein costipuna PIULa LEI viè are perecostante quindiepressionePer lago dalgasilleisocoratrasformazione nulloècostuna compiutoParticelleVelocità PressioneDelle E diforzesolo gliIn gasideale durantele ortiparticellesonoconsideratepuntiformi risentonoun eparetidellecon recipiente A Al'elemento dideIl di sarà achenel tempo, la superficie urtano un numero di particelle NCE. A deE Ag volume la delle dato nel siche versometà la dirigerà sono particelle. Conseguentemente, parete è di la è velocità variazione urtano achemoto particelle superficie quantità E EA E AAdt MEIN M2Ag de NYE dalle di Ale Alache. Includendo riceveaure otteniamo una quantità superficie particelle particelle DP eN E pari amoto EMeadedeve dedonaforza.