Appunti termodinamica - parte 1

DELL'ACQUA

PUNTO TRIPLO fines

Questo dispositivo punto dell'acqua

il

nievea

fuipes

Punto dell'acqua :

T 16k

273

= , 654a

P 611

= , Hg/m3

Pliquida 70

000

= ,

017kg/m3

Psolidar =

Pranee Kg/m3

0 004854

= , nell'acqua

di

quantità

A beuteuro

della in

variabile

causa , teneo

base di il

luanno

questa

alla si

provenienza non e

,

dono

quanto

il uguali

vingola neuclué

la .

numero dunque

sono

non

,

CALORE begoumabili

rigidi

sistema ,

se confini ,

un con non

Tre

temperatura

fuova wene in

alla poste

s i tramite

comfalto pavete blue

alter

conduttuice

una un

con

temperatura

t uona Tz asserviamo

alla inferiore

s i ,

dopo

sperimentalmente essi

tempo

due cento

un

feumico

l'equilibrio side la stessa

maggiungono , avveammo

temperaturec . la

Sperimentalmente vale relazione

, :

+2)

Tf) 22(ty

+ n =

- =

temperatura di equilibrio milevate

ty costanti

e

e

com feumialue

chiamate capacità

sperimentalmente , .

scambiato Q &T

grandezza

il dove la

caloe

Definiamo capacità

la dipende

feumica

2

: = . la

è

Galla maggiove

massa , è la capacità

maggiore

massa ,

termica

. &

Definiamo di

termica unità

capacità

il caldue la

specifico mi

, neu massa = m

temperatura

fuduata di

del

l'espressione dalla è

variacione

dipende

due

calque sempre

, non

> ,

- dell'isotermobarica

ad Quando contemporaneamente la

esempio abbiamo vande

e

vera acqua

.

,

temperatura má questa

quindi relacione

cambia si usave

, non

non .

ESEMPIO

A monga passave

↑ caldue

↓ intera

c'è

non didme

scambiano

quindi

↳ Calowe ·

SISTEMA TERMODINAMICO l'ambiente

detto

di fuova all'esterno è

sistema interationi

alle

ambiente

del base

in

due si , con

definire

possiamo sistema come

un :

isolato l'ambiente materia lawduer

sistema scambio scambia

Non

nessuno salde

:

· me me

.

con .

,

,

scambia

sistema materia calove lavdud

chiuso energia Scambiano

ma

· e

non

: .

aperto materia

sistema energia

· scambia e

: .

definisce

si da

sistema composto

è

semplice sostanza

sola

Un una

se .

Peu di unica sistema

il l'equilibrio

isolato, e

sistema equilibrio

la comblisione quando maggiunge

un ,

si wir.

muove

non all'equilibrio

Pressione temperativa definibili all'equilibrio

univocamente solo solo

e esse

sono definisce all'equilibrio

uniso In

stato del sistema stanza

luammo lo

due si

valave

un una non

.

temperature ad

futi Munti stanza

della

temperatura è

la uguale in esempio

sono vavie non

, ,

i

due

temperatura altua

savá

alle si

finestre si neusome ese

un

una s on o ,

, della d'avia

all'interno è

stanza

la

Uguale la

pressione flussi pressione

ci

se sono

per non

,

quando

quindi condizioni di

uniforme equilibrid

, in

siamo

non

,

TRASFORMAZIONI REVERSIBILI

Qualsiasi stato di

bello tuasgoumadiame

sistema

variazione sostituisce una

un .

trasformazione

Una infiggerente al si è

di

rispetto

è

è Reversibile pensdemenza

se ve rs o :

trasformazione

tufu della

punti fwasformazione

di La

punti

possibile equilibrio

i sono

se . di

definita

reversibile successione

è stati

di

idealizzazione

esiste, è equilibrid

una ,

, come

non

impossibile

.

cosa

Possiamo all'equilibrio

fasfolumazione reversibile abbiamo sistema es

immaginove ,

:

come

una un forma

di altua

lunto

fuova lo

fermiamo

smudiamo equilibris rimudiamo

alter lo , e

e un

, un a

di di

Considerando tutto

di

inter gila

equilibrid gave

. .

Una fasfrumacione ru rappresentata diagwamma

continua

da linea

reversibile essere su

una un

trasformazione

lua

termodinamica si

coincidono

stati clusa

iniziale

gli

se finale .

e una

. l'avea twasfoumadio

ad

PV

Nee sofesa

piano una

apentarappresenta lungo

scambiato

il lavour

me

fwasfoumacione

la :

= =

L PAV

Per trasformazione diusa :

una

PRIMO DINAMICA

PRINCIPIO DELLA

James anni

Joule

Presso esperimenti sistemi

importanti

di

negli serie

, 1040-1848 , fece una su

trasformazione

di dimestambe diusa

guads di

scambiare

in due

lavda,

cald e e neu una un

, , principio

sistema , creato

tua cidè

livso muspolucionali

caldue mimo

il

lavova lua

lavo

sono

e .

, % !

Tesostante

= trasformazione disa sistema

In alives

formule : ,

tanti l'importanza

Rudolplu risultato

tale sperimentale

di

miconobbe

sold la

mi clausius e

emumaió PRIMO Termodinamica

principio della

come . del

T

La tipende

nell'

maiuseded balle

pincipio

10

due espressione

sostante compone

gamma =1 di

di

unità misura le lavori

poidue quantità due scambiati

salave

sia i

mel si

: ,

,

si Joule

espimono .

in

Peu quantità infinite

Li

il

lavoro

il possono

ciolo, souvene

calde

e

un si somme

come

frasformazioni

scambiate bel

lungo cield

sime le :

=

Gl 5Q

Q

↳ ; tratta

usato del matematica

di

Il si

o indicave

stato

è

simbolo due funcione

neu una

non ,

di quantità fisica

ma una . f(a

le a)

puo scrivere

minipipio

mimo si 0

: =

-

di

l'integrale quantità dire è

è

questa potenziale

val

se siclico funzione

due

nullo

, una

Gundidne potendiale

integrale adida n u l l a fundiome

can Que

dividere di

Quindi nouti quantità uguali

variazioni

mò le

in

ciclo

il

si e e

saranno

ohnorste . joa-a -a

= di bel integrale

integrazione

se gli

inventiamo estuemi second :

sa-

A

l'integrale Quindi

è

il

vede del

lungo uguale

Si due quello

1 esso

2

percuss

neusduso a .

tagli

dal stati

dipende B

.

solo A

neusorse ma e

non tale

stato

di

definire

mu allava funzione

Si clue

U

una :

Gu 8)

Q -

= quantità al sono quantità

LU

Dove è esaltar la

le

differenciale amore sono

, se mon

e

un

infinitesime) di

Paidue di twa l'ambie

quantità effetto è

la U lavavo

scambi

varia il sistema

neu all'energia

ne ,

potendiale è un'energia

cinetica U

andue

avviene meccanica

in

come e e

, misura

di

unità

si le stesse

estime con .

Priclue esterni

di

dipende riferimento

da termodina

sistemi

questa sistema

energia al

non del

ballo

miso, dipende da

interno

stato

Dipende

U sistema

cliamiamo INTERNA

ENERGIA non

,

.

condizioni esterne sistema

al .

trasformazione

Peu aperta pincipio

il

scrivere

possiamo mimo

una come :

, Au Q L

= -

di

Que contribuiscono

interazione alla

lavoro ambedue

Caloe due

gaume

e s on o del sistema

energetico

variazione del livello . di

termiche

genbamentale

le le solito

è due

macchime

analizzare

incipio

no operiamo

neu ,

da fourando

, limiti di tempo

chiari allo

mode

in

sibli funzioname sempre

con senza ,

/DU 0) dopo di

intero

stato cioli.

iniziale n u m e ro

un

=

PROPRIETÀ DELL'ENERGIA INTERNA

L'energia La due

della propriete sostituito pu

sistema

interna Gode additiva o

neu un

:

SU

sottoinsiemi la Q1-(1 Q2-12

si +

: =

,

* positivo

Ricorda positivo Entrante

Lavoro Calore

Uscente ,

Peu volta

i softsinsiemi luesi alla

uno :

Q L

Dun Q1 L1 + -

-

= Q2

-Vc Q

12 L

-

-

-

= Lei di lavour

scambi

essere

possono e

adiabatics

rigibar

peulué

calove è

non e

dell'insieme

si

sommando interna

l'energia

vede DU1 cioè

membro AUz

SU

due

membro +

a ,

=

delle di

delle Le

interne . gambette

è pauti goberno

due

alla

uguale energie

somma se Galla

dipendono dall'estensione del

dette

pudietà estensive cioè

sistema

perclue

questa sono , ,

sua massa .

Viceversa gambette

Pet intensive il può attenere

las

neuclué valore

sono

, neu

non si

,

Li pautei

.

somma

Notiamo definito Pertanto definita

valove U

abbiamo variazione

clue è

non un , a

.

ma una

l'indeterminatezza

Peu denta

di arbituania sostante

costante rimuovere alla

meno .

una b eve

abituania di

nigerimento case

stabilire Uo in stato

valoe possiamo

,

una

un

si d i

qualsiasi

l'energia conoscendo dales

alter

interna stato la variatione

calcolove in ,

DU

V Uo

riferimento

stato di cioé +

=

,

ESEMPIO

PRIMO PRINCIPIO TERMODINAMICA

DELLA fualtacione

Restungiamo tali

particolarmente clue

semplici