Appunti nomenclatura Chimica

Nomenclatura chimica

- Nelle formule chimiche, tranne per alcuni casi, gli elementi sono disposti in ordine crescente

H₂S₄ LiH TiC

Num di ossidazione:

si assegna un numero negativo a chi è più elettronegativo nella sua formula

1. Ione: n.o. = carica dello ione (Al³, Cl^-)

2. Ione poliatomico: Σn.o.= carica totale dello ione

3. Elementi: n.o. = 0 (H₂, Fe, Cl₂)

4. H: n.o.= +1 per tutti tranne per gli idruri n.o.= -1 (NaH)

5. O: n.o.= -2 tranne per perossidi n.o.=-1 (H₂O₂), per superossidi n.o. = -¹⁄₂ (KO₂) e composti con fosforo n.o.= +2

6. F,Cl: n.o.= -1 (nei composti con O il n.o. Cl > 0: +1,+3,+5,+7)

7. Metalli gruppi 1 e 2: n.o. = +1,+2

8. Al: n.o. = +3

n.o. > 0 tende a cedere l'elettrone

NOMENCLATURA INORGANICA

Classi:

1. Ossidi: (composti binari con O)

2. Idrossido (composti ternari metallo-ossigeno-idrogeno)

3. Acidi Ossigenati (composti ternari con metallo-ossigeno-idrogeno)

C.

D. Idru i Acidi non Ossigenati (Composti binari con H)

E. Sali (composti ionici catione metallico - anione)

F.

Nomenclatura tradizionale =

Nomenclatura IUPAC =

A

• ossido = O + metallo
• anidride = O + non metallo

Cl₂O = anidride ipoclorosa

Cl₂O₃ = anidride clorosa

Cl₂O₅ = anidride clorica

Cl₂O₇ = anidride perclorica

ossido = prefissi numerali per indicare n° di atomi presenti

(nel caso del perossido (formula generale M₂O₂, M_C)) si scrive perossido di "nome con prefisso")

B

stesso ragionamento di A, con la diff. che si scrive idrossido (OH)

stessa cosa ma al posto di ossido, idrossido

C

si scrive: "acido + terzo elemento che non è O + H" i prefissi sono sempre gli stessi

-ile

Metano ⟶ gruppo metile

Nomenclatura Iupac:

• Struttura base: catena più lunga di atomi di C, quindi alcano corrispondente
• Le catene laterali vengono scritte come radicali alchilici numerandoli con il nm. più piccoli possibili
• Radicali elencati in ordine alfabetico
• La pos è scritta con un numero

ISOMERIA

Costituzione

Stereoisomeria

Conformazione

Configurazione

• Isomeria ottica
• Diastereoisomeria
• Isomeria geometrica

• Costituzione: Atomi legati in modo diverso (Diversa formula strutt.)
• Conformazione: Atomi legati allo stesso modo, solo che la loro disposizione nello spazio cambia
• Ottica (enantiomeri): presenza di un atomo di C asimmetrico
• Non esiste un piano di simmetria, sono gli unici isomeri con le stesse proprietà fisiche e chimiche

acido 4-idrossibutanoico

(acido γ-idrossibutirrico)

Derivati degli acidi carbossilici:

• Sali di acidi carbossilici: reazione con idrossidi metallici

CH₃COO^Na+ etanoato di sodio

HCOOK⁺ metanoato di potassio

ESTERI

Nomenclatura: sale dell'acido + radicale alchilico

Lipidi: originati dalla condensazione di glicerolo e acidi grassi

• Esempio: oli, grassi e cere

Derivati degli acidi:

Esteri ciclici = lattoni

• condensazione intramolecolare di un acido idrossicarbossilico
• Nome: alcano + suffisso -lattone (propanolattone)

Anidridi: