Appunti Chimica

Legame Chimico

Forza di tipo attrattivo che si instaura fra due atomi all'elettrone-

gatività minore, o permette di formare molecole stabili

ed individuabili come entità distinte.

1. Legame ionico: si ha fra un metallo ed un non-metallo con grande differenza nella loro tendenza e cedere/acquisire elettroni.

2. Legame covalente: si ha tra due non-metalli. Gli elettroni di valenza son condivisi tra i due elementi.

3. Legame metallico: si presenta tra metalli dello stesso elemento e nella loro lega.

4. Energia di legame: energia necessaria a rompere il legame.

5. Distanza di legame: distanza media tra i nuclei di due atomi. All'aumentare di essa, diminuisce l'energia di legame.

6. Angoli di legame: angolo misurato di solito tra i segmenti congiungenti gli unici di un atomo centrale con quelli di due o più atomi ad esso legati.

7. Distribuzione di carica: modo in cui gli elettroni si distribuiscono in una molecola. Gli elettroni sono distribuiti in modo tale che le cariche sugli atomi siano più piccole possibile. Se è presente una carica negativa, le si trova sugli atomi più eletronegativi.

8. Ordine di legame: numero di coppie di elettroni di legame condivise tra due atomi in una molecola.

Legame Chimico

Forza di tipo attrattivo che si instaura fra due atomi differentemente uniti, a prescindere da formazione di molecole stabili ed individuabili come entità distinte.

1. Legame ionico: si dà fra un metallo ed un non-metallo con grande differenze nella loro tendenza a cedere/acquisire elettroni.
2. Legame covalente: si dà fra due non-metalli. Gli elettroni di valenza sono condivisi tra i due elementi.
3. Legame metallico: si presenta nei metalli, alle loro superfici e nella loro base.
4. Energia di legame: energia necessaria a rompere il legame.
5. Distanza di legame: distanza media tra i nuclei di due atomi. All'allungare si rompe, diminuendo l'energia di legame.
6. Angoli di legame: angolo misurato di solito tra i segmenti congiungenti gli nuclei di un atomo centrale con quelli di due altri atomi ad esso legati.
7. Distribuzione di carica: modo in cui gli elettroni si distribuiscono in una molecola. Gli elettroni sono distribuiti in modo tale che le cariche sugli atomi siano più piccola possibile. Se è presente una carica negativa si trova sugli atomi più elettronegativi.
8. Ordine di legame: numero di coppie di elettroni di legame condivise da due atomi in una molecola.

Configurazione elettronica e tavola periodica

1. Raggio atomico: esprime le dimensioni di un atomo. Diminuisce lungo il periodo e aumenta lungo il gruppo.

2. Energia di ionizzazione: energia necessaria per rimuovere da un atomo isolato un elettrone portandolo a distanza infinita.

3. Affinità elettronica: energia liberata quando un atomo acquista un elettrone trasformandosi in uno ione negativo (anione). Risulta elevata nella zona in alto a destra della tavola periodica.

4. Raggi ionici: esprimono la distanza tra i centri di un anione e di un catione adiacenti su un reticolo cristallino. Diminuisce lungo il periodo, aumenta lungo il gruppo.

5. Specie isoelettroniche: atomi, ioni o molecole con lo stesso numero di elettroni.

6. Relazione diagonale: somiglianze di proprietà tra elementi dei gruppi principali vicini lungo una diagonale.

7. Effetto della coppia inerziale: tendenza di due unità a formare ioni di carica più bassa rispetto a quella prevedibile dal numero del gruppo.

8. Elettronegatività: capacità di atomi elettroni di legame.

Funzioni d'onda

Nel 1925 Erwin Schrödinger associa all'elettrone una funzione Ψ da cui ricavare l'energia associata ad ogni orbita. Dato che l'energia e quantità sono parametri noti viene nota per Ψ e inoltre, ad ogni Ψ, sono associati sei numeri quantici. Ψ² è la probabilità di trovare l'elettrone in una determinata regione dello spazio. È una dev. di probabilità poiché per il principio di indeterminazione di Heisenberg non è possibile determinare contemporaneamente con accuratezza posizione