Appunti nomenclatura chimica

NOMENCLATURA → è basata sulla divisione

nomenclatura tradizionale

1. degli elementi in metalli e non metalli e tiene conto del numero

di ossidazione degli atomi presenti nella formula. →

nomenclatura secondo la notazione di Stock

2. indica i numeri di ossidazione con i numeri romani tra parentesi

nomenclatura IUPAC

3.

COMPOSTI BINARI

L’elemento meno elettronegativo deve essere scritto prima

dell’ elemento più elettronegativo.

Per quanto riguarda la nomenclatura, il nome dell’unità

negativa si assegna aggiungendo desinenza -URO alla

radice dell’ elemento più elettronegativo.

LiH → Idruro di litio

KCl → cloruro di potassio

NaBr → Bromuro di sodio

OSSIDI

● ossidi basici

ossido di + nome metallo

- OSO : quando il metallo presenta numero di

ossidazione minore

- ICO : quando il metallo presenta numero di

ossidazione maggiore

esempio : FeO ossido ferroso ( n.o +2)

Fe2O3 ossido ferrico ( n.0 +3)

In alternativa, può essere utilizzata la notazione di Stock,

che indica tra parentesi (in numero romano) la valenza

dell’elemento. Così:

FeO ossido ferroso diventa ossido di

ferro(II)

Fe2O3 ossido ferrico diventa ossido di

ferro(III)

● ossidi acidi o anidridi

n ossidazione prefisso e

desinenza

+1 o +2 -IPO , -OSA anidride

ipoclorosa

+3 o + 4 -OSA anidride clorosa

+5 o + 6 -ICA anidride clorica

+7 -PER , - ICA anidride

perclorica

Più complicata è la nomenclatura tradizionale degli ossidi

(anidridi) dell’azoto:

formula n.o tradizionale IUPAC

N2O3 +3 anidride triossido di

nitrosa biozoto

N2O5 +5 anidride pentossido

nitrica

nomi di alcuni ossiacidi ( contengono ossigeno)

formula nome anione nome acido

H2SO4 solfato acido solforico

H2SO3 solfito acido solforoso

H3PO4 fosfato acido fosforico

H3PO3 fosfito acido fosforoso

H3BO3 borato acido borico

HNO3 nitrato acido nitrico

HNO2 nitrito acido nitroso

il nome dell’ acido deriva dalla radice del nome dell’

anione seguito dalla desinenza - ico ( n.o più alto) -oso( n.o

più basso)

ossiacidi contenenti cloro e bromo

formula nome formula nome

HClO acido HBrO acido

ipocloroso ipobromoso

HClO2 acido cloroso HBrO2 acido

bromoso

HClO3 acido clorico HBrO3 acido

bromico

HClO4 acido HBrO4 acido

perclorico perbromico

Ossidi: nomenclatura IUPAC

● mono- = pedice 1

● di- = pedice 2

● tri-= pedice 3

● tetra- =pedice 4

● penta- = pedice 5

● esa- = pedice 6

● epta- =pedice 7 triossido

Al2 O3 ( tradizionale = ossido di alluminio) di

dialluminio

IDRURI

● idruro di + nome metallo o non metallo + idrico

IDRACIDI

● nomenclatura tradizionale :

acido + nome del non metallo-idrico

● iupac: nome del non metallo-uro + di idrogeno

formula nomenclatura iupac

trad.

HCl acido cloridrico cloruro di

idrogeno

HBr acido bromidrico bromuro di

idrogeno

COMPOSTI TERNARI

● idrossidi

idrossido di + nome metallo

NaOH = idrossido di sodio

● ossiacidi

numero prefisso e

ossidazione desinenza

+1 o +2 -IPO , -OSO acido ipocloroso

+3 o +4 -OSO acido cloroso

+5 o +6 -ICO acido clorico

+7 -PER -ICO acido perclorico

Acidi monoprotici, diprotici e triprotici

Gli acidi vengono suddivisi in base al numero di atomi di

idrogeno che possiedono e quindi, in base al numero di

ioni H+ che possono liberare, Così:

HClO è un acido monoprotico

H2SO4 è un acido diprotico

H3PO4 è un acido triprotico

alcuni nomi di anioni

ossiacido anione nome tradizionale

HNO2 NO2- nitrito

HNO3 NO3- nitrato

H2SO3 SO3 2- solfito

H2SO4 SO4 2- solfato

SALI TERNARI