Chimica generale e inorganica - prova dicembre 2001

Compito 3

Es. di chimica generale ed inorganica

12 dicembre 2001

Formula minima del composto

Un composto contenente carbonio, idrogeno, azoto ed ossigeno, all’analisi elementare dà i seguenti risultati: C = 58,54%; H = 4,09 %; N = 11,38 %; O = 25,99 %. Calcolare la formula minima del composto.

1. Reazione e sviluppo di anidride carbonica

Completare e bilanciare (in forma molecolare) la seguente reazione:

Biossido di manganese + nitrato di sodio + carbonato di sodio → manganato di sodio + anidride carbonica + monossido di azoto

Calcolare quanti litri di anidride carbonica si sviluppano a 25 °C ed 1,0 atm, trattando 30,0 g di biossido di manganese con 30,0 g di nitrato di sodio e la quantità stechiometrica carbonato di sodio.

2. Combustione dell’ottano

L’ottano (C₈H₁₈, MM = 104.152) è un liquido che reagisce con l’ossigeno secondo la seguente reazione (da bilanciare):

C₈H₁₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

Partendo da 0,75 ml di ottano (d = 0,8 g/ml), calcolare il volume di aria (composizione: in volume: 77,99% di N₂ e 22,01% di O₂) misurato in c.n.f. (0 °C, 1 atm) necessario alla combustione completa dell’ottano.

4. Molarità della soluzione di cloruro di sodio

Una soluzione di cloruro di sodio (soluzione A) è stata ottenuta sciogliendo 6,00 g di cloruro di sodio(s) in 80 ml di soluzione. Una seconda soluzione di cloruro di sodio (soluzione B) è stata ottenuta sciogliendo NaCl al 3,00% densità 1,048 g/ml.

Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta mescolando 40 ml della soluzione A con 60 ml della soluzione B (i volumi si assumono additivi).