Chimica generale e inorganica - prova gennaio 2004

Compito 1

Es. di Chimica generale ed inorg. 5 gennaio 2004

1) Perclorato di ammonio

Il perclorato di ammonio esplode per riscaldamento secondo la reazione:

NH₄ClO₄(s) → HCl(g) + H₂O(g) + N₂(g) + O₂(g)

Bilanciare la reazione e calcolare la pressione che si forma in un recipiente di 200 ml, inizialmente vuoto, quando 5.00 g di perclorato di ammonio vengono fatti esplodere a 400 °C.

2) Permanganato di potassio

Completare e bilanciare la seguente reazione:

Permanganato di potassio + acqua ossigenata + acido solforico = solfato di manganese(II) + ossigeno + solfato di potassio + .........

Calcolare quanti litri di ossigeno si sviluppano a 25 °C e 755 mm Hg, trattando 5.00 g di permanganato di potassio con 230 ml di acqua ossigenata 0.350 M ed un eccesso di acido solforico.

3) Miscela di zinco e stagno

1,50 g di una miscela in polvere di zinco e stagno viene trattata con acido cloridrico in eccesso. La miscela si solubilizza completamente perché sia lo zinco che lo stagno vengono ossidati a zinco(II) e stagno(II). Il gas sviluppato dalla reazione (idrogeno) viene raccolto e seccato.

Si ottengono 380 ml di gas, misurati a 25 °C e 760 mmHg. Calcolare la composizione percentuale in peso della miscela.

Scrivere e bilanciare le reazioni coinvolte.

4) Idrossido di sodio e acido solforico

Calcolare quanti ml di una soluzione di idrossido di sodio 1.00 N sono necessari per neutralizzare 110 ml di acido solforico al 9,0% in peso, densità 1.059 g/ml.