Chimica generale e inorganica - prova giugno 2002

Compito 1 - Es. di chimica generale ed inorg. - 21 giugno 2002

1. 1,00 g di una miscela in polvere di zinco e stagno viene trattata con acido cloridrico in eccesso. La miscela si solubilizza completamente perché sia lo zinco che lo stagno vengono ossidati a zinco(II) e stagno(II). Il gas sviluppato dalla reazione viene raccolto e seccato. Si ottengono 260 ml di gas misurati a 27 °C e 750 mmHg. Calcolare la composizione percentuale in peso della miscela. Scrivere e bilanciare le reazioni coinvolte.

2. Il perclorato di ammonio esplode per riscaldamento secondo la reazione:

NH₄ClO₄(s) → HCl(g) + ⁷/₂O₂(g) + N₂(g) + O₂(g)

Bilanciare la reazione e calcolare la pressione che si forma in un recipiente di 150 ml, inizialmente vuoto, quando 15.11 g di perclorato di ammonio vengono fatti esplodere a 400 °C.

3. 5,97 g di ossido ferrico vengono fatti reagire con una soluzione di acido solforico 1.20 M, per ottenere solfato ferrico. Si assuma un eccesso di acido del 10% e si ritiene trascurabile la variazione di volume durante la reazione.

   • I grammi di solfato ferrico ottenuti;
   • La molarità di tutte le specie in soluzione dopo la reazione.

   Scrivere e bilanciare la reazione coinvolta.

NH₄OH → 3 H₂O + O₂ + N₂O