Chimica generale e inorganica - prova 20 dicembre 2002

Compito 2

Esami di Esercitazioni di chimica generale ed inorganica

20 dicembre 2002

1)

La galena (un minerale contenente solfuro di piombo(II)) per arrostimento all'aria (a circa 600 °C) forma l'ossido secondo la seguente reazione (da bilanciare):

Solfuro di piombo(II) (s) + ossigeno (g) ⟶ ossido di piombo(II) (s) + anidride solforosa (g).

Calcolare quanti litri di anidride solforosa si ottengono (a 600 °C, 1.0 atm) trattando 10.0 g di solfuro di piombo(II) al 90% con 13.0 L di aria (25 °C, 1.0 atm; composizione dell'aria: 20% ossigeno; 80% azoto).

2)

7.0 g di cloruro di bario furono sciolti in acqua ottenendo 80 mL di soluzione. A questa soluzione furono aggiunti 25.0 mL di una soluzione di solfato di sodio 1.10 M.

Avviene la seguente reazione (da bilanciare):

Cloruro di bario (aq) + solfato di sodio (aq) ⟶ solfato di bario (s) + cloruro di sodio (aq).

Calcolare la concentrazione di tutte le specie ioniche in soluzione alla fine della reazione (ritenendo che il solfato di bario formatosi sia completamente insolubile, ed il volume finale della soluzione è dato dalla somma dei volumi).

3)

Calcolare quanti mL di una soluzione di idrossido di sodio 1.11 M sono necessari per neutralizzare 250 mL di acido solforico al 9,0% in peso, densità 1.059 g/mL.