Chimica generale e inorganica - prova aprile 2004

Compito 1

Es. di Chimica generale ed inorganica

1) Per determinare il contenuto d'acqua nel solfato di 9.774 g di solfato di magnesio idrato, disciolto in acqua, fu aggiunto cloruro di bario in eccesso e si è ottenuto un precipitato di solfato di bario che, dopo filtrazione ed essiccazione, pesava 0.70 g. Determinare la formula del solfato di magnesio idrato.

2) Soluzioni di ipoclorito vengono preparate per reazione del cloro con soluzioni fredde (<20 °C) di idrossido di sodio. Bilanciare e completare la reazione: Cl₂(g) + NaOH(aq) → NaClO(aq) + NaCl(aq). Calcolare il volume di cloro gassoso necessario per ottenere 10 litri di ipoclorito 2.0 M.

3) Calcolare quanti litri di una soluzione di idrossido di sodio 0.1 M vengono neutralizzati dall'anidride carbonica che si sviluppa dalla decomposizione termica (>850 °C) di 100.0 g di carbonato di calcio (si consideri la trasformazione completa del carbonato in anidride carbonica).

4) Una miscela gassosa in c.n. dal volume di 2 litri è formata da metano (CH₄) e propano (C₃H₈). Per la combustione sono stati necessari 3.181 l di aria (77.99% di N₂ e 22.01% di O₂) sempre misurati in c.n.. Calcolare la composizione percentuale in volume della miscela.