Concetti Chiave
- Il raggio atomico aumenta in un gruppo poiché gli elettroni più esterni si posizionano in strati sempre più distanti dal nucleo.
- In un periodo, il raggio atomico diminuisce perché gli elettroni aggiuntivi si trovano nello stesso strato e sono attratti dalla carica nucleare crescente.
- Il raggio ionico è la somma dei raggi del catione e dell'anione; gli anioni hanno un raggio maggiore a causa della minore attrazione nucleare.
- Atomi e ioni isoelettronici hanno lo stesso numero di elettroni, ma il raggio varia in base al numero di protoni e alla forza attrattiva esercitata.
- La regola dell'ottetto descrive la tendenza degli elementi a completare la loro struttura elettronica esterna con 8 elettroni per raggiungere la stabilità.
Volume e raggio atomico
Il raggio atomico è la metà della distanza tra i due centri di due atomi uguali contigui,.
• aumenta in un gruppo: a ogni nuovo periodo gli elettroni più esterni occupano strati sempre più lontani dal nucleo, e quindi dalla sua attrazione
• diminuisce in un periodo: gli elettroni in più si trovano nello stesso strato atomico, vicini al nucleo pressapoco quanto gli altri appartenenti a quello strato. La carica nucleare crescente li attrae verso l’interno e ciò rende l’atomo più compatto.
Il raggio ionico di un composto ionico è la somma del raggio del catione e dell'anione. Gli anioni, a cui sono stati aggiunti uno o più elettroni, hanno raggio atomico maggiore dell’elemento corrispondente vista la minore attrazione dei protoni del nucleo
Esistono atomi e ioni isoelettronici, che hanno quindi lo stesso numero di elettroni, ma il cui raggio è differente a seconda del numero di protoni, e della conseguente diversa attrazione da essi esercitata sugli elettroni.
Regola dell’ottetto: ogni elemento nelle sue reazioni tende a completare la sua struttura elettronica esterna con 8 elettroni. Per raggiungere tale configurazione elettronica, cui compete la minima energia (=maggiore stabilità) ogni elemento che non la ha tende a cedere o acquistare elettroni, ossia particelle negative.
Domande da interrogazione
- Come varia il raggio atomico all'interno della tavola periodica?
- Cosa sono gli atomi e ioni isoelettronici e come varia il loro raggio?
Il raggio atomico aumenta lungo un gruppo perché gli elettroni più esterni occupano strati sempre più lontani dal nucleo. Al contrario, diminuisce lungo un periodo poiché gli elettroni aggiuntivi si trovano nello stesso strato atomico e la crescente carica nucleare li attrae verso l'interno, rendendo l'atomo più compatto.
Gli atomi e ioni isoelettronici hanno lo stesso numero di elettroni, ma il loro raggio varia in base al numero di protoni. La diversa attrazione esercitata dai protoni sugli elettroni determina la differenza nel raggio, con una maggiore attrazione che porta a un raggio più piccolo.
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