Concetti Chiave
- Il raggio atomico rappresenta la distanza tra il nucleo e l'elettrone più esterno, aumentando lungo un gruppo e diminuendo lungo un periodo nella tavola periodica.
- Gli atomi sono composti da particelle subatomiche: elettroni (carica negativa), neutroni (privi di carica) e protoni (carica positiva).
- L'energia di ionizzazione misura l'energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo, con un aumento dell'energia richiesta per estrarre elettroni successivi.
- L'affinità elettronica indica l'energia ceduta quando un atomo neutro acquista un elettrone, diminuendo lungo un gruppo e aumentando da sinistra a destra.
- L'elettronegatività rappresenta la capacità di un atomo di attrarre elettroni in un legame chimico, con metalli che tendono a perdere elettroni e non metalli a guadagnarli.
Definizione di raggio atomico
Il raggio si può definire come la distanza che si riscontra tra il nucleo e l’elettrone più esterno, il raggio atavico, e di conseguenza il volume aumentarono lungo un gruppo procedendo dall’alto verso al basso, il volume diminuisce invece lungo un periodo procedendo da sinistra verso destra.
L’atomo non è infatti la particella ultima di cui è formata al materia, poiché esso è composto a sua volta da particelle subatomiche chiamate:
• Elettroni, la particella più piccola che presenta una carica negativa
• Neutroni, la particella con una massa uguale a quella dei protoni ma priva di carica
• Protoni, la particella più piccola che presenta una carica positiva
Energia di ionizzazione e affinità elettronica
L’andamento dell’energia di ionizzazione permette di passare da un atomo neutro ad atomo elettricamente carico, con il termine di energia prima di ionizzazione si intende l’energia richiesta per estrarre l’elettrone più esterno da un atomo allo stato gassoso e l’estrazione del secondo elettrone porta di conseguenza l’energia di seconda ionizzazione. Si definisce invece affinità elettronica la quantità di energia ceduta quando un atomo neutro allo stato gassoso acquista un elettrone: diminuisce lungo un gruppo dall’alto verso il basso e aumenta procedendo da destra e sinistra. L’elettronegatività si definisce come la capacità che ha l’atomo di un elemento di attrarre gli elettroni che condivide con l’atomo di un altro elemento quando si trovano uguali, i metalli presentano una spiccata tendenza a perdere elettroni mentre i non metalli ad acquistarli.
Domande da interrogazione
- Qual è la definizione di raggio atomico e come varia lungo i gruppi e i periodi?
- Cosa si intende per energia di ionizzazione e come si differenzia tra il primo e il secondo elettrone?
- Come si definiscono affinità elettronica ed elettronegatività e quali sono le loro tendenze?
Il raggio atomico è definito come la distanza tra il nucleo e l'elettrone più esterno. Esso aumenta lungo un gruppo dall'alto verso il basso e diminuisce lungo un periodo da sinistra verso destra.
L'energia di ionizzazione è l'energia necessaria per estrarre l'elettrone più esterno da un atomo neutro in stato gassoso. La prima energia di ionizzazione si riferisce all'estrazione del primo elettrone, mentre la seconda energia di ionizzazione si riferisce all'estrazione del secondo elettrone.
L'affinità elettronica è l'energia ceduta quando un atomo neutro acquista un elettrone, diminuendo lungo un gruppo dall'alto verso il basso e aumentando da sinistra a destra. L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre elettroni condivisi, con i metalli che tendono a perdere elettroni e i non metalli a guadagnarli.
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