Concetti Chiave
- Il raggio atomico rappresenta la distanza media tra il nucleo di un atomo e gli elettroni del livello più esterno.
- L'energia di ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo isolato in stato gassoso.
- L'affinità elettronica indica l'energia rilasciata quando un atomo gassoso acquista un elettrone.
- Il raggio ionico varia in base alla carica dell'atomo: gli ioni negativi hanno un raggio maggiore, mentre gli ioni positivi hanno un raggio minore rispetto all'atomo neutro.
- L'elettronegatività misura la capacità di un atomo di attrarre elettroni condivisi in un legame chimico.
Definizione di raggio atomico
Il raggio atomico è la misura della distanza media tra il nucleo e gli elettroni del livello più esterno.
Si definisce energia di ionizzazione (Ei), l’energia che occorre fornire a un atomo isolato (allo stato gassoso) per allontanare da esso un elettrone.
Si definisce affinità elettronica (Eaf), l’energia che un atomo isolato allo stato gassoso libera quando acquista un elettrone.
Minore è il valore dell’energia di ionizzazione, più alta è la tendenza dell’atomo a cedere elettroni e a trasformarsi in catione. Maggiore è il valore dell’affinità elettronica, più alta è la tendenza di un atomo ad acquistare elettroni e a trasformarsi in anione.
Raggio ionico e elettronegatività
Gli ioni negativi hanno un raggio ionico maggiore di quello dell’atomo neutro da cui derivavano, poiché l’eccesso di elettroni (rispetto ai protoni) riduce la capacità di attrazione elettrostatica del nucleo su ognuno di essi e la nuvola elettronica si espande; gli ioni positivi hanno un raggio ionico inferiore a quello dell’atomo neutro da cui derivano, poiché la riduzione del numero di elettroni premette al nucleo di attrarre più intensamente ognuno di essi e la nuvola elettronica si comprime. Una netta riduzione del raggio ionico è spesso determinata dalla scomparsa di un livello esterno.
L’elettronegatività è la tendenza degli atomi ad attirare a sé gli elettroni messi in comune con altri atomi (elettroni di legame).
Domande da interrogazione
- Cos'è il raggio atomico e come si misura?
- Qual è la relazione tra energia di ionizzazione e tendenza a cedere elettroni?
- Come influiscono gli ioni sulla dimensione del raggio ionico rispetto all'atomo neutro?
Il raggio atomico è la misura della distanza media tra il nucleo e gli elettroni del livello più esterno di un atomo.
Minore è il valore dell'energia di ionizzazione, maggiore è la tendenza dell'atomo a cedere elettroni e trasformarsi in catione, come indicato nel testo.
Gli ioni negativi hanno un raggio ionico maggiore rispetto all'atomo neutro, mentre gli ioni positivi hanno un raggio ionico inferiore, a causa delle variazioni nella capacità di attrazione del nucleo sugli elettroni.
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
