Concetti Chiave
- L'ibridazione permette la formazione di legami equivalenti e una maggiore stabilità molecolare grazie alla sovrapposizione ottimale degli orbitali.
- Gli orbitali che si ibridano devono avere energie simili e si orientano per massimizzare la sovrapposizione e minimizzare la repulsione tra coppie solitarie.
- Durante l'ibridazione, n orbitali atomici si combinano linearmente per formare n orbitali ibridi equivalenti con energie intermedie.
- L'ibridazione sp3 produce quattro orbitali ibridi orientati verso i vertici di un tetraedro, mentre l'ibridazione sp2 crea tre orbitali ibridi.
- Nell'ibridazione sp, due orbitali ibridi sono formati e orientati lungo la stessa retta, ma in direzioni opposte, dando origine a una configurazione diagonale.
Indice
Teoria dell'ibridazione
Caratteristiche
- Nella formazione di orbitali ibridi intervengono solo OA di energia simile- L’ibridazione consente la formazione di legami equivalenti
- Gli AO che si ibridano si orientano in modo da dare massima
sovrapposizione nella formazione dei legami e minima repulsione tra le
coppie solitarie
- L’ibridazione consente un maggior numero di legami e quindi maggior
stabilità molecolare
- Da n OA si ottengono, per combinazione lineare, n orbitali ibridi equivalenti
con energie intermedie tra quelle dei componenti
- L’ibridazione è, di solito, accompagnata dalla promozione di uno (o più)
elettroni da orbitali saturi a orbitali vuoti
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