Concetti Chiave
- La definizione di Arrhenius classifica gli acidi come sostanze che producono ioni idronio in acqua e le basi come quelle che generano ioni ossidrile.
- La ionizzazione degli acidi avviene quando trasferiscono uno ione idrogeno all'acqua, formando ioni idronio; è completa se tutte le molecole si ionizzano.
- La tavola periodica mostra che i metalli formano ossidi basici, i non metalli ossidi acidi, e i metalloidi sono anfoteri.
- Le reazioni di neutralizzazione tra acidi e basi producono un sale e acqua; inoltre, gli acidi possono generare gas attaccando un sale.
- Gli indicatori sono strumenti utilizzati per riconoscere la presenza di acidi e basi nelle soluzioni.
Arrhenius: un acido è una sostanza che in acqua produce ioni idronio; una base è invece una molecola o uno ione che in acqua dà origine a ioni ossidrile. Questa definizione si basa su soluzioni acquose. Un composto è ionizzato quando si è verificato il trasferimento di uno ione idrogeno dalla molecola dell’acido a quella dell’acqua con la conseguente formazione di ione idronio. Un composto è completamente ionizzato se tutte le molecole di acido si sono ionizzate.
Infine un composto non è completamente ionizzato, se solo una frazione, solitamente molto piccola, delle molecole dell’acido ha ceduto il proprio atomo di idrogeno acido. Per le basi il ragionamento è analogo ma liberano in acqua ioni ossidrile. Anche il carattere acido e basico compaiono sulla tavola periodica:
i metalli danno luogo a ossidi basici, i non metalli invece danno luogo a ossidi acidi. I metalloidi sono invece
anfoteri, ossia possono comportarsi sia da acido che da base, in relazione alla sostanza con cui reagiscono. Gli ossidi acidi reagiscono con le basi, invece gli ossidi basici con gli acidi. Una reazione tra un acido e una base produce un sale e acqua ed è detta reazione di neutralizzazione. Quando un acido attacca un sale, può dare origine a un gas, oppure a un composto che decompone formando un gas.
Per riconoscerli si utilizzano indicatori.
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