Concetti Chiave
- Le teorie di Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis definiscono acidi e basi in modi diversi: rispettivamente in base alla formazione di ioni, al trasferimento di protoni e alla ricerca o donazione di elettroni.
- Gli indicatori di origine vegetale cambiano colore in base al pH della sostanza con cui entrano in contatto, fornendo un modo visivo per determinare l'acidità o la basicità.
- Gli acidi forti si dissociano completamente in acqua, stabilendo un'equazione quasi irreversibile, mentre le basi forti seguono un comportamento simile producendo ioni OH-.
- Gli acidi deboli non si dissociano completamente, instaurando un equilibrio tra la reazione diretta e inversa; le basi deboli, come l'ammoniaca, si comportano allo stesso modo.
- Ogni acido può trasformarsi nella sua base coniugata cedendo un protone, mentre una base diventa il suo acido coniugato accettando un protone, formando coppie acido-base.
Acidi e basi
• Arrhenius: acido in acqua determina la formazioni di ioni H+ (H3O+, ione idronio) e base è una sostanza che in acqua genera ioni OH-• Bronsted Lory: un acido è una sostanza che cede protoni, base acquista protoni
• Lewis: un acido è una sostanza elettrofila (cerca elettroni) base è una sostanza nucleofila (ha elettroni da dare)
Esistono sostanze sostanze di origine vegetale, dette indicatori, che si colorano in base al pH della sostanza con cui vengono in contatto.
Acidi forti e acidi deboli
• Acido forte: completamente dissociato, non si insatura un equilibrio, c'è un unica freccia verso destra, è una equazione quasi irreversibile (idem per le basi forti: completamente dissociate in acqua a ioni OH-)• Acido debole: la costante di equilibrio è di valore medio, c'è sia la reazione diretta che quella inversa, non tutte le molecole dell’acido sono dissociate. Per esempio lo ione bicarbonato HCO3- non si scinde completamente in H3O+ e C32- (idem per la base debole, non è completamente dissociata in ioni OH-, come l’ammoniaca NH3 che non si dissocia completamente a formare tutti i possibili ioni OH-). Ogni acido rilasciando un protone si trasforma nella sua base coniugata e ogni base prendendo un protone si trasforma nel suo acido coniugato. Un acido e una base si scambiano tra di loro un protone (coppie acido-base). L'acido cloridrico HCl in acqua forma ioni Cl- e H3O+. HCl con acqua da luogo a ione fluoruro (la base corrispondente all'acido da cui sono partito) e all’idronio.
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