Concetti Chiave
- L'evaporazione è il fenomeno che causa la diminuzione del volume di un liquido in un recipiente aperto, portando le molecole di solvente a spostarsi dalla fase liquida a quella di vapore.
- La tensione di vapore è la pressione esercitata da un vapore in equilibrio con il suo liquido a una determinata temperatura.
- In condizioni ordinarie, le molecole di un liquido sulla superficie libera si allontanano spontaneamente, formando un aeriforme che esercita una pressione chiamata tensione di vapore.
- La legge di Roult afferma che la tensione di vapore di una soluzione è più bassa rispetto a quella del solvente puro.
- L'abbassamento della tensione di vapore di una soluzione dipende dalla frazione molare del solvente puro e può essere calcolato con la formula Δp = p0 * (1 - x0).
Indice
Tensione di vapore di una soluzione e legge di Roult
Tensione di vapore di una soluzione
Un becher in cui viene aggiunta dell’acqua
v I = volume acqua contenuta nel becher
Se mettiamo un liquido in un recipiente aperto, è facile notare che, dopo qualche tempo, il volume si riduce: da v I si passa a v F
Il fenomeno che ha fatto allontanare molecole di solvente puro si chiama evaporazione.
Perché il livello del liquido è sceso?
Su una superficie di liquido agisce la pressione atmosferica.
A condizioni ordinarie (temperatura 25° e pressione atmosferica) le molecole di un liquido poste sulla superficie libera si allontanano naturalmente (spontaneamente). Poiché tali particelle costituiscono un aeriforme, esse sono in grado di esercitare una pressione: tale pressione prende il nome di tensione di vapore
A condizioni ordinarie (temperatura 25° e pressione atmosferica) le molecole di un liquido poste sulla superficie libera si allontanano naturalmente (spontaneamente). Poiché tali particelle costituiscono un aeriforme, esse sono in grado di esercitare una pressione: tale pressione prende il nome di tensione di vapore
Legge di Roult
Se una sostanza viene sciolta in un solvente, la tensione di vapore della soluzione ottenuta risulta più bassa di quella del solvente puro.P con 0 = tensione di vapore del solvente puro
x con 0 = frazione molare del solvente puro
p = tensione di vapore della soluzione
Legge di Roult
P = P0 * x0
p
x0
abbassamento = delta p = p0 - p
delta p = p0 - p0 * x0
delta p = p0(1-x0)
1-x0 = delta p / p0
delta p = p0 * x
delta p = p0 * x i
L’abbassamento della tensione di vapore della soluzione dipende dall’abbassamento del solvente puro della soluzione e… Per conoscere l’entità dell’abbassamento della tensione di vapore dobbiamo fare i conti con il vapore del solvente puro della soluzione.
Domande da interrogazione
- Che cos'è la tensione di vapore di una soluzione?
- Come influisce la legge di Roult sulla tensione di vapore di una soluzione?
- Qual è la formula per calcolare l'abbassamento della tensione di vapore secondo la legge di Roult?
La tensione di vapore di una soluzione è la pressione esercitata da un vapore in equilibrio a una certa temperatura con il suo liquido. Quando un liquido è posto in un recipiente aperto, le molecole sulla superficie si allontanano spontaneamente, creando una pressione nota come tensione di vapore.
La legge di Roult afferma che la tensione di vapore di una soluzione è più bassa rispetto a quella del solvente puro. Questo abbassamento è proporzionale alla frazione molare del solvente puro nella soluzione.
L'abbassamento della tensione di vapore, secondo la legge di Roult, è calcolato con la formula: delta p = p0 * (1 - x0), dove p0 è la tensione di vapore del solvente puro e x0 è la frazione molare del solvente puro.
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