Tensione di vapore dell'acqua

Tensione di vapore dell'acqua

L'acqua bolle a 100°, la temperatura a cui la tensione vapore dell'acqua eguaglia la pressione atmosferica. All'aumentare dell'altitudine, con la diminuzione della pressione, l'acqua bolle prima, viceversa all'aumentare della pressione essa bolle a temperature più alte.
Se aria satura di vapore viene portata a una temperatura minore, quindi con una tensione vapore minore e con una capacità di trattenere vapore minore, la parte in eccesso condensa. A parità di pressione sostanze che bollono prima sono più volatili.
Per le molecole di liquido riscaldate è più facile sfuggire alla superficie. Calore di evaporazione: il calore necessario per far evaporare un litro di una sostanza (è l’energia necessaria a rompere i legami intermolecolari). Durante l'ebollizione se non chiudiamo il recipiente non si raggiunge mai l'equilibrio dinamico e il liquido continua a evaporare
La tensione vapore aumenta all’aumentare della temperatura (le molecole si muovono più velocemente e sfuggono più facilmente al liquido). La pressione vapore dipende anche dalla quantità e dall'intensità delle interazioni intermolecolari. Etere etilico ed etanolo hanno la stessa formula bruta, ci si attenderebbe un uguale numero di legami e comparabile tensione vapore, ma la struttura delle due molecole è fondamentalmente diversa: l'etanolo è in grado di formare un gran numero di legami ad H mentre l’etere etilico no, e ciò spiega perchè questo bolle a una temperatura superiore di quest’ultimo.