Concetti Chiave
- Mendeleev e Heyer scoprirono la periodicità delle proprietà fisiche e chimiche degli elementi, ordinandoli per massa atomica crescente.
- Mendeleev previde l'esistenza di elementi non scoperti, indicando le loro proprietà, come l'ekaboro e l'ekalluminio.
- Moseley modificò la classificazione degli elementi, basandola sulla carica nucleare e sul numero atomico anziché sulla massa atomica.
- La tavola periodica è organizzata in righe e colonne, con ogni gruppo che rappresenta elementi con lo stesso numero di elettroni di valenza.
- I metalli si trovano a sinistra e in basso nella tavola, mentre i non metalli sono a destra e in alto, con i semimetalli nelle posizioni intermedie.
Scoperte di Mendeleev e Heyer
Mendeleev (Russia) e Heyer (Germania) scoprirono che le proprietà fisiche e chimiche degli elementi si ripetevano periodicamente.
Mendeleev, allora, li ordinò secondo la massa atomica crescente, includendo, nei punti in cui riteneva ci fossero delle mancanze, alcuni elementi non ancora scoperti dei quali predisse le proprietà (ekaboro=stagno; ekalluminio=gallio; ekasilicio=germanio).
Contributo di Moseley
Moseley, più tardi, scoprì che gli elementi andavano sistemati in base alla carica nucleare, e che le proprietà degli elementi ricorrevano periodicamente in funzione del numero atomico (e non della massa atomica) crescente.
Le strutture elettroniche esterne degli elementi si ripetono periodicamente ogni volta che si conclude il riempimento di un livello, per iniziarne un altro.
Il livello più esterno è detto livello di valenza (e gli elettroni che vi si trovano, elettroni di valenza).
Distribuzione degli elementi
Le righe (orizzontali) della tavola sono dette Le colonne (orizzontali) della tavole sono dette Ogni gruppo è formato da elementi che contengono lo 1° gruppo: un solo elettrone nel livello di valenza (2° gruppo: due elettroni nel livello di valenza (3° gruppo: tre elettroni nel livello di valenza
4° gruppo: quattro elettroni nel livello di valenza (5° gruppo: cinque elettroni nel livello di valenza (6° gruppo: sei elettroni nel livello di valenza
7° gruppo: sette elettroni nel livello di valenza (8° gruppo: otto elettroni nel livello di valenza (E' presente, inoltre, una "scaletta" che separa i metalli dai non metalli.
Praticamente si può affermare che a sinistra e in basso vi sono i metalli; a destra e in alto in non metalli; nelle posizioni intermedie i semimetalli.
Domande da interrogazione
- Qual è il principio fondamentale alla base della classificazione degli elementi secondo Mendeleev?
- Come ha rivoluzionato Moseley la classificazione degli elementi?
- Come sono organizzati gli elementi nella tavola periodica?
Mendeleev ordinò gli elementi in base alla massa atomica crescente, notando che le proprietà fisiche e chimiche si ripetevano periodicamente, e prevedendo le proprietà di elementi non ancora scoperti.
Moseley scoprì che gli elementi dovevano essere ordinati in base alla carica nucleare e al numero atomico crescente, piuttosto che alla massa atomica, evidenziando che le proprietà degli elementi si ripetono periodicamente in funzione del numero atomico.
Gli elementi sono disposti in righe orizzontali e colonne verticali, con ogni gruppo che contiene elementi con lo stesso numero di elettroni nel livello di valenza, separando metalli, non metalli e semimetalli.
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