Concetti Chiave
- I simboli di Lewis rappresentano gli elettroni di valenza con puntini, inclusi quelli appaiati e spaiati.
- Il legame ionico è favorito dalla grande diminuzione di energia quando ioni di carica opposta formano un solido.
- La formazione di cationi o anioni richiede energia, ma la creazione di molecole ioniche rilascia più energia, risultando in un saldo energetico negativo.
- Nei legami covalenti, gli atomi condividono elettroni per completare il loro ottetto, come indicato dalla tavola periodica.
- Gli orbitali molecolari sono la somma di orbitali atomici, con la massima probabilità di trovare elettroni nell'intersezione tra i due.
Simboli di Lewis
Simboli di Lewis: ogni elettrone di valenza viene rappresentato da un puntino. Si disegnano sia gli elettroni appaiati che quelli spaiati.
Lo stimolo alla creazione del legame ionico viene dalla grande diminuzione di energia che si verifica quando ioni di segno opposto si organizzano in un solido: le loro cariche di segno opposto infatti si attraggono fortemente, e questa diminuzione di energia è di gran lunga superiore a quella necessaria per ionizzare gli atomi.
catione o dell'anione necessità di un certa quantità di energia, ma una volta formata la molecola ionica ne viene liberata in misura maggiore, il saldo netto è negativo.
Nella formazione di legami covalenti gli atomi tendono a completare il loro ottetto, condividono i loro elettroni per avere uno strato di valenza ad 8 elettroni (Cl ha 7 elettroni, gliene manca 1, H ne ha 1 e gliene serve un altro, etc): guardando la tavola periodica e quanti elettroni ha nello strato di valenza un elemento possiamo capire come formerà legami covalenti.
I 2 elettroni di una coppia condivisa possono attrarre i nuclei tra cui si muovono; si tratta sempre di una coppia per il principio di Pauli. Un orbitale molecolare è la somma di due orbitali atomici, dove la probabilità massima di trovare l'elettrone è nell'intersezione tra i due.
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