Rappresentazione di Lewis

RAPPRESENTAZIONE DI LEWIS

Nella rappresentazione di Lewis, gli elettroni degli orbitali esterni (s + p) si rappresentano

come dei pallini sui quattro lati del simbolo dell’elemento.

Per esempio: 2 4

O, S, ecc. hanno una configurazione esterna s p che si rappresenta:

. .

. .

→ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑

2

O, S s p s p .

.

4 Con la rappresentazione di Lewis si possono

facilmente rappresentare anche i legami covalenti. Vediamo qualche esempio:

- doppio legame covalente nella molecola O (il primo di tipo Ϛ, sigma, il secondo di

2

tipo π, P greco): . . . .

.

Ϛ

. .

. .

O

O . .

. π

- Triplo legame covalente nella molecola N (il primo di tipo Ϛ, gli altri due di tipo π):

2 π

. .

.

. . Ϛ

→ ↑↓ ↑ ↑ ↑

N s p s p

2 . .

N

N . .

.

3 π

- Singolo legame covalente. Per esempio nella molecola Cl O, l’atomo di ossigeno fa

2 2 4

due legami singoli (ti tipo Ϛ) con due atomi di cloro. Ricordiamo che O = s p e Cl =

. . . .

2 5

s p . . . .

Ϛ

. .

Cl .

O

. . .

Ϛ

.

. .

. .

Cl

. .

A volte può accadere che da 2 orbitali in singoletto si passi a un orbitale pieno e uno

completamente vuoto in modo da potersi legare con atomi che hanno orbitali in doppietto

. . . .

(Legame Covalente Dativo).

. . .

. . .

O O

. .

Per esempio, l’ione ammonio NH3 vede N legato a 3 atomi di H tramite legami covalenti

singoli e il doppietto che rimane può creare un legame covalente dativo (N sarebbe

2 3

l’unico donatore di elettroni per questo quarto legame). Ricordiamo che: N = s p e H =

. . .

. .

1

s . N H

H . .

Ricordiamo che il Legame Covalente Dativo è un legame doppio, .

H