Sali - Ternari e Binari

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di supercla
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Erectus
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I sali ternari e binari sono composti chimici fondamentali. I sali ternari derivano da un ossoacido e un idrossido, mentre i sali binari si formano da metalli e non metalli. Scopri le loro caratteristiche, metodi di preparazione e nomenclatura.

Concetti Chiave

  • I sali ternari si formano da un anione, derivato da un ossoacido, e un catione, ricavato da un idrossido, come nel caso del nitrato di magnesio.
  • I sali binari sono composti da un metallo e un non metallo, con nomi che includono la radice del non metallo e il suffisso “-uro” seguito dal metallo.
  • La preparazione dei sali può avvenire attraverso diverse reazioni chimiche, come metallo con acido o ossido con acido.
  • La nomenclatura dei sali binari varia in base al numero di ossidazione del metallo, utilizzando suffissi “oso” e “ico” per indicare i diversi stati di ossidazione.
  • Un esempio pratico di preparazione è il carbonato di calcio, ottenuto tramite reazioni con acidi, ossidi e idrossidi specifici.
Sali ternari
 I sali ternari sono composti formati da un anione (cariche negative) e da un catione (cariche positive). L'anione si ricava dalla dissociazione di un ossoacido (composto ternario formato da idrogeno, non metallo e ossigeno); le cariche negative corrispondono agli idrogeni che non sono presenti nella formula dell'anione. (
[math]HNO_2[/math]
acido nitroso ->
[math]NO_2^-[/math]
nitrito).
Il catione (metallo) si ricava dalla dissociazione di un idrossido (composto ternario formato da metallo, ossigeno e idrogeno).
[math]NaOH -> Na + OH^-[/math]
Per esempio il nitrato di magnesio
[math]Mg(NO_3)_2[/math]

Sali binari
I sali binari sono composti ionici formati da un metallo e da un non metallo.

metallo + non metallo -> sale binario
Agli idracidi vengono sostituiti gli atomi di idrogeno con atomi di un metallo.
Il nome dei sali binari consiste nella radice del nome del non metallo unita al suffisso “– uro” seguita dalla preposizione “di” e il nome nel metallo.
se il metallo ha due n.o.si usano il suffisso “oso” per il n.o. minore e il suffisso “ico” per il n.o. maggiore.
[math]KBr[/math]
- bromuro di potassio
[math]Cu_2S[/math]
- solfuro rameoso (n.ossidazione minore)
[math]CuS[/math]
- solfuro rameico (n.ossidazione maggiore)

Preparazione dei sali

1. metallo + acido -> sale +

[math]H_2[/math]

2. ossido + acido -> sale +

[math]H_2O[/math]

3. idrossido + acido -> sale +

[math]H_2O[/math]

4. metallo + non metallo -> sale binario

5. ossido + anidride -> sale

6. idrossido + anidride -> sale +

[math]H_2O[/math]

7. sale1 + sale2 -> sale3 + sale4

Esempio:
PREPARAZIONE DEL CARBONATO DI CALCIO CaCo3

1.

[math]Ca+H_2CO_3->CaCO_3+H_2[/math]
2.
[math]CaO + H_2CO3->CaCO_3+H_2O[/math]
3.
[math]Ca(OH)_2+H_2CO_3->CaCO_3+2H2O[/math]
4. non si svolge nei sali ternari
5.
[math]5CaO + CO_2->CaCO_3[/math]
6.
[math]Ca(OH)_2+CO_2-> CaCO_3 + H_2O[/math]
7.
[math]CaSO_4 + K_2CO_3 -> CaCO_3 + K_2SO_4[/math]
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Domande da interrogazione

  1. Qual è la differenza principale tra sali ternari e sali binari?

    2. I sali ternari sono composti da un anione derivato da un ossoacido e un catione da un idrossido, mentre i sali binari sono formati da un metallo e un non metallo. (Fonte: testo)

  2. Come si forma un sale binario?

    3. Un sale binario si forma sostituendo gli atomi di idrogeno di un idracido con atomi di un metallo, seguendo la formula metallo + non metallo. (Fonte: testo)

  3. Quali sono i metodi per preparare i sali?

    4. I sali possono essere preparati attraverso diverse reazioni, tra cui metallo + acido, ossido + acido, e idrossido + acido, tra le altre. (Fonte: testo)

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