Reazioni chimiche, formazione di cloruro di magnesio e idrogeno gassoso

Reazioni chimiche, formazione di cloruro di magnesio e idrogeno gassoso

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
Sostanze:
• Magnesio(Mg):
• Acido cloridrico(HCl).
Materiali:
• Provetta,
• Portaprovette;
• Pipetta;
• Spatola.
Procedimento: Massare 0,09g di Mg. Inserirli in una provetta e farli reagire con due pipettate di HCl. Annotare i fenomeni che avvengono durante la reazione. Al termine della reazione se si avvicina una fiamma alla provetta si produce un botto.
Raccolta e analisi dei dati:
• 2 spatolate di HCl;
• Si lavora in eccesso perchè la reazione è esoergonica;
• Massa magnesio(Mg): 0,09g;
• Si produce del gas;
• La reazione è di scambio semplice : AB+C --> AC+B;
Con il calcolo delle moli abbiamo calcolato il numero di moli di acido cloridrico(HCl) necessarie per far avvenire la reazione:
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
MM(Mg): 24,31u
MM(HCl): 1,008u+35,45u=36,458u
n(Mg)= m/M = 0,09g:24,31g/mol=0,004mol
n(HCl): x
neffettive(Mg) : nteoriche(Mg) = neffettive(HCl) : nteoriche(HCl)
neffettive(Mg) : nteoriche(Mg) = x : nteoriche(HCl)
0,004mol : 1mol = x : 2mol
x: (0,004mol x 2 mol): 1 mol=0,008mol
Conclusioni e commenti: La reazione è esoergonica; infatti se si tocca la provetta durante la reazione si sente il calore: questo avviene perchè l'energia potenziale dei reagenti è maggiore di quella dei prodotti.