Concetti Chiave
- Il processo descritto è una reazione chimica di scambio semplice tra zinco e acido cloridrico, con formazione di cloruro di zinco e idrogeno gassoso.
- Per eseguire l'esperimento, sono necessari zinco in polvere e acido cloridrico, insieme a strumenti come provetta, portaprovette, pipetta e spatola.
- Le misure di sicurezza includono l'uso di guanti e camice, oltre a legare i capelli per prevenire incidenti durante l'esperimento.
- Durante la reazione si osserva la produzione di fumo, ma non c'è variazione di temperatura, indicando che non è una reazione esoergonica o endoergonica.
- La reazione è correttamente bilanciata come Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂, mostrando chiaramente i reagenti e i prodotti coinvolti.
Reazioni chimiche, formazione di cloruro di zinco e idrogeno gassoso
Obiettivi:
• Classificare le reazioni chimiche in reazioni di: sintesi, decomposizione, scambio semplice, scambio doppio o neutralizzazione;
• Bilanciare le equazioni delle reazioni chimiche;
• Individuare i fenomeni che avvengono durante le reazioni chimiche.
Prerequisiti: È importante saper bilanciare le equazioni chimicge, saper come si effettuano i calcoli con le moli per determinare le masse teoriche dei reagenti e dei prodotti, saper cosa sono le reazioni esoergoniche ed endoergoniche (reazioni esoergoniche= reazioni che liberano energia nell'ambiente perchè l'energia potenziale dei reagenti è maggiore di quella dei prodotti es: combustione, respirazione cellulare; reazioni endoergoniche= reazioni che assorbono energia dall'ambiente perchè l'energia potenziale dei reagenti è minore di quella dei prodotti es: fotosintesi clorofilliana), sapere cosa è un catalizzatore, saper i fenomeni che si verificano comunemente durante le reazioni chimiche (scomparsa o formazione di un solido, cambiamento di colore e/o dell'aspetto fisico, formazione di gas, sviluppo di calore ed emissione di luce).
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
Sostanze:
• Zinco(Zn) in polvere;
• Acido cloridrico(HCl).
Materiali:
• Provetta,
• Portaprovette;
• pipetta;
• Spatola.
Misure di sicurezza:
• Indossare guanti e camice;
• Legare i capelli.
Procedimento: Inserire 2 spatolate di zinco(Zn) all'interno di una provetta.
Raccolta e analisi dei dati:
• 2 spatolate di zinco(Zn);
• 2 pipettate di acido cloridrico(HCl);
• Produzione di fumo durante la reazione;
• La reazione non ha ne prodotto ne assorbito calore;
• La reazione è di scambio semplice : AB+C --> AC+B ( in questo caso: A+BC --> AC+B).
Conclusioni e commenti: Siamo riusciti a capire che è avvenuta una reazione chimica perchè c'è stata una produzione di fumo/gas durante la reazione. La reazione è di scambio semplice perchè è del tipo AB+C --> AC+B. La reazione non è nè esoergonica nè endoergonica perchè non ha nè prodotto nè assorbito calore.
Domande da interrogazione
- Qual è il tipo di reazione chimica descritta nel testo?
- Quali fenomeni sono stati osservati durante la reazione?
- La reazione ha prodotto o assorbito calore?
La reazione descritta è di scambio semplice, del tipo AB+C --> AC+B.
Durante la reazione è stata osservata la produzione di fumo/gas.
La reazione non ha né prodotto né assorbito calore, quindi non è né esoergonica né endoergonica.
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