Concetti Chiave
- Il potenziale di ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo neutro, caratteristica dei metalli.
- L'affinità elettronica misura l'energia rilasciata quando un atomo acquisisce un elettrone, tipica dei non metalli.
- L'elettronegatività indica la capacità di un atomo di attrarre elettroni di legame, espressa con numeri adimensionali.
- Il legame ionico si forma tra un metallo e un non-metallo, con una forza elettrostatica che crea un reticolo cristallino stabile.
- Il legame covalente coinvolge la condivisione di elettroni tra non-metalli, con varianti come il legame covalente polare e multiplo.
Le proprietà chimiche
1. potenziale di ionizzazione
2. affinità elettronica
3. elettronegatività
Il potenziale di ionizzazione è l'energia che necessario fornire ad un atomo neutro per rimuovere un elettrone.
Caratterizza i metalli.
L'affinità elettronica è l'energia che un atomo sviluppa quando acquista un elettrone (caratterizza i non metalli)
L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attirare gli elettroni di legame a sé.
I valori dell'elettronegatività sono indicati con numeri adimensionali, cioè senza dimensioni.
I legami chimici
Il legame ionico
Il legame ionico si verifica tra un non-metallo e un metallo.
La natura della forza del legame ionico e elettrostatica.
*energia reticolare è l'energia che si sviluppa quando si forma un composto ionico, perché si forma un reticolo tridimensionale molto stabile.
Il reticolo cristallino: caratterizza i composti ionici. E' una distribuzione regolare di atomi regolari caricati positivamente e negativamente. quelle caricate positivamente sono dette cationi, quelle caricate negativamente sono dette anioni.
Il legame covalente
Il legame covalente si verifica tra due non metalli per la condivisione di uno o più elettroni (per raggiungere l'ottetto).
Il legame covalente multiplo: il legame covalente multiplo si verifica sempre tra due metalli per la condivisione di due o più elettroni.
Il legame covalente polare: si verifica tra due non-metalli con diversa elettronegatività (naturalmente si tratta sempre di legame covalente).
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