Concetti Chiave
- La funzione d'onda di Schrödinger sfida il modello spaziale di Bohr, descrivendo la probabilità della posizione dell'elettrone.
- I numeri quantici, derivati dalla funzione d'onda, determinano il livello energetico e il sottolivello di un elettrone.
- I numeri quantici includono il numero principale (n), il secondario (l) e il magnetico (m), che descrivono rispettivamente strato, sottostrato e orientamento dell'orbitale.
- Ogni orbitale può ospitare elettroni, con il numero massimo determinato dalle combinazioni di sottolivelli come s, p, d, f.
- Il principio di esclusione di Pauli stabilisce che due elettroni nello stesso orbitale devono avere spin opposti.
Modello quanto-meccanico
Lo spazio stratificato di Bohr viene messo in discussione da scrodinger, che studia lo spazio probabilistico attraverso la funzione d’onda, la legge matematica che studia l’onda, la sua lunghezza e la sua velocità, e tale studio è espresso con i numeri quantici.
I numeri quantici sono quindi le soluzioni alla funzione d’onda studiata da Scrodinger.
n numero quantico principale - può assumere valori che vanno da 1 a 7 - indica il livello o strato
l numero quantico secondario o azzimiate - può assumere valori che vanno da 0 a n-1
indica il sottolivello o sottostato
m numero quantico magnetico - può assumere valori che vanno da -l,0,+l
indica il sottolivello del sottolivello o infrastruttura
n=1 l=0 m=0
n=2 l=0,1 m=0, m=-1,0,+1
n=3 l=0,1,2 m=0 m=-1,0,+1 m=-2,-1,0,+1
n=4 l=0,1,2,3 m=0 m=-1,0,+1 m=-2-1,0,+1 m=-3,-2,-1,0,+1
n=5 l=0,1,2,3,4 m=0 m=-1,0,+1 m=-2,-1,0,+1 m=-3,-2,-1,0,+1 m=-4,-3,-2,-1,0,+1
Il sottolivello o sottostato. Il sottolivello corrisponde all’orbitale. L’orbitale è lo spazio probabilistico definito dai punti che vengono visitati dall’elettrone: nell’orbitale la probabilità di trovare l’elettrone è molto alta. Il sottolivello del sottolivello o infrastrato rappresenta un modo d’essere dell’orbitale cioè fa riferimento al suo orientamento nello spazio. la forma dell’orbitale implica le possibilità di orientamento.
Nel 1° sottolivello al massimo ci possono stare 2 elettroni
K s 2e-
L sp 2è- 6e- tot:8e-
M spd 2e- 6e- 10e- tot:18e-
N spdf 2e- 6e- 10e- 14e- tot.32
Numero quantico di spin +1\2, -1\2 doppia modalità
Principio di esclusione di Pauli
E’ da escludere la presenza in uno stesso infartuato di due elettroni con tutti e quattro i numeri quantici identici: due elettroni dell’infrastrato hanno spin opposto.
Ipotesi teorica di un perinucleo (visione complessiva delle 7 stratificazioni)
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