Concetti Chiave
- L'elettrodinamica descrive come le cariche elettriche in movimento, come gli elettroni, emettano radiazioni e perdano energia rapidamente, causando una caduta a spirale sul nucleo.
- La teoria di Max Planck introduce l'idea che le particelle atomiche e subatomiche possono liberare o assorbire energia solo in quantità discrete chiamate quanti.
- Il modello di Bohr suggerisce che gli elettroni si dispongono in orbite circolari attorno al nucleo, ciascuna con un valore specifico di energia.
- Le onde elettromagnetiche, che includono la luce, sono caratterizzate da frequenza e lunghezza d'onda, e la loro velocità può essere calcolata tramite la formula λ*f=c.
- Durante le transizioni elettroniche, un atomo assorbe energia e gli elettroni passano a orbite con energia maggiore, ritornando successivamente allo stato fondamentale.
Indice
Elettrodinamica
L'elettrodinamica dice che: cariche elettriche in movimento come gli elettroni emettono continuamente radiazioni e perdono rapidamente energia. Gli elettroni cadono a spirale sul nucleo in 10-8 secondi.
La teoria di Max Plank
Particelle atomiche e subatomiche non possono liberare o assorbire energia in quantità casuali ma solo in quantità definite dette quanti.
Il modello di Bohr
Gli elettroni non si muovono casualmente intorno al nucleo ma si dispongono in orbite circolari poste a diverse distanze dal nucleo con precisi valori di energia.
Onde elettromagnetiche e la luce
Le radiazioni sono una forma di energia radiante che si propaga nel vuoto è può essere interpretata come fenomeno ondulatorio periodico.
Le onde elettromagnetiche sono caratterizzate da una frequenza e da una lunghezza d'onda.
Tramite queste due caratteristiche è possibile trovare la velocità della luce con questa formula.
λ= lunghezza d'onda
f= frequenza
Transizioni elettroniche
Se un atomo assorbe una quantità di energia si verifica che uno o più elettroni passano ad un'altra orbita con energia maggiore. Questa situazione è instabile e si dice che l'atomo si trovi nello stato eccitato.
Successivamente l'elettrone ritorna al livello energetico di partenza e prende il nome di stato fondamentale.
Energia di ionizzazione
E' l'energia minima per sottrarre un elettrone a un atomo libero.
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