Concetti Chiave
- L'atomo è la più piccola parte indivisibile di un elemento, costituito da protoni, neutroni ed elettroni.
- La massa atomica, espressa in unità di massa atomica (uma), rappresenta la media delle masse degli isotopi di un elemento.
- La massa molecolare o massa formula di un composto è la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi che lo compongono.
- La tavola periodica mostra la massa atomica di ogni elemento, solitamente in basso a sinistra o sotto il simbolo.
- Il principio di Avogadro stabilisce che volumi uguali di gas diversi, a parità di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole.
La massa degli atomi, massa atomica e massa formula
Innanzitutto bisogna chiarire il concetto di atomo:
La parola "atomo" deriva dal greco átomos che significa "indivisibile". E' una particella indivisibile.
L’atomo è la più piccola parte di un elemento in grado di conservare le caratteristiche chimiche e fisiche. La sua struttura è costituita da diversi tipi di particelle:
- protoni (che portano carica positiva)
- neutroni (elettricamente neutri)
- elettroni (che portano carica negativa)
L’Unità di misura con cui è espressa la massa degli atomi che possiamo leggere per ogni elemento sulla tavola periodica è chiamata unità di massa atomica, il simbolo con cui viene indicata è “u” o “uma”.
La massa atomica è ottenuta dalla media delle masse di tutti gli isotopi di un elemento.
Nelle tavola periodica la massa atomica è presente per ogni elemento in basso a sinistra oppure sotto il simbolo)Per tutti i composti chiamiamo massa formula o massa molecolare la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi che compongono quel composto.
Es: H2 O —> mm (massa molecolare) = 1 x 2 + 16 = 18 uma
H2SO4 —> mm= 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 uma (acido solforico)
Come si pesano gli atomi
Amedeo Avocadro (un fisico torinese) nella prima metà dell’800 fece una scoperta riguardante la materia allo stato gassoso. La legge che la esprime è così importante da prendere il nome di principio.
Il principio di Avogadro afferma che volumi uguali di gas differenti, nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione, contengono lo stesso numero di molecole.
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