Concetti Chiave
- La massa atomica è una misura fondamentale in chimica, utilizzata per rappresentare la massa estremamente ridotta degli atomi.
- Le masse atomiche sono espresse in unità di massa atomica (u), note anche come Dalton, basate sulla dodicesima parte della massa di un atomo di Carbonio 12.
- La massa atomica riportata nella Tavola Periodica è una media ponderata delle abbondanze isotopiche degli elementi.
- Le abbondanze isotopiche riflettono la presenza naturale dei diversi isotopi di un elemento, come mostrato nell'esempio del Bromo.
- La massa atomica media del Bromo è calcolata considerando le percentuali dei suoi isotopi, risultando in 79,98 u.
Massa atomica
Introduzione
Sai benissimo che la chimica è una scienza che si occupa dello studio della composizione della materia.E dovresti sapere bene anche che la materia è composta da atomi tra di loro raggruppati per formare delle molecole.
Queste particelle non sono visibili ad occhio nudo e hanno una massa estremamente ridotta. Immagina di dover scrivere in grammi la massa di un atomo di idrogeno:
Sarebbe 0,00000000000000000000000166 g. Si è pensato di esprimere queste masse ridotte con delle unità di misura particolari. È il caso della massa atomica.
La massa atomica
Esiste un'unità di misura utilizzata per la misura della massa degli atomi, utilizzata anche nella Tavola Periodica, il valore della massa che leggiamo lì è espresso in unità di massa atomica, anche chiamata DaltonUn'unità di massa atomica equivale alla dodicesima parte della massa di un atomo di Carbonio 12.
La massa atomica degli atomi che leggiamo nella tavola periodica, però, non è un valore messo a caso!
Essa è la media ponderata delle abbondanze isotopiche, ossia quanto l'isotopo di un elemento si può trovare in natura.
Esempio:
Il Bromo è presente in natura sotto forma di 79Br (50,7%) e di 81Br (49,3%). Calcoliamo la massa atomica:
[math]\frac{(79*50,7)+(81*49,3)}{100}=\frac{7998,6}{100}=79,98 u[/math]
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