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Massa atomica

Introduzione


Sai benissimo che la chimica è una scienza che si occupa dello studio della composizione della materia.
E dovresti sapere bene anche che la materia è composta da atomi tra di loro raggruppati per formare delle molecole.
Queste particelle non sono visibili ad occhio nudo e hanno una massa estremamente ridotta. Immagina di dover scrivere in grammi la massa di un atomo di idrogeno:
Sarebbe 0,00000000000000000000000166 g. Si è pensato di esprimere queste masse ridotte con delle unità di misura particolari. È il caso della massa atomica.

La massa atomica


Esiste un'unità di misura utilizzata per la misura della massa degli atomi, utilizzata anche nella Tavola Periodica, il valore della massa che leggiamo lì è espresso in unità di massa atomica, anche chiamata Dalton
Un'unità di massa atomica equivale alla dodicesima parte della massa di un atomo di Carbonio 12.
La massa atomica degli atomi che leggiamo nella tavola periodica, però, non è un valore messo a caso!
Essa è la media ponderata delle abbondanze isotopiche, ossia quanto l'isotopo di un elemento si può trovare in natura.
Esempio:
Il Bromo è presente in natura sotto forma di 79Br (50,7%) e di 81Br (49,3%). Calcoliamo la massa atomica:
[math]\frac{(79*50,7)+(81*49,3)}{100}=\frac{7998,6}{100}=79,98 u[/math]

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