Concetti Chiave
- Un composto è una sostanza formata da molecole costituite da atomi diversi, mentre un elemento è composto da atomi identici.
- I legami chimici possono essere covalenti, dove gli atomi condividono elettroni, o ionici, in cui gli elettroni vengono ceduti formando cationi e anioni.
- La molarità e la molalità sono unità di misura chimiche che descrivono la concentrazione del soluto in una soluzione, rispettivamente in litri e chilogrammi di solvente.
- Il peso atomico è il rapporto tra la massa di un atomo e una frazione della massa di un atomo di ossigeno, mentre il peso molecolare è la somma dei pesi atomici degli atomi di una molecola.
- La valenza di un elemento indica la sua capacità di combinarsi con altri atomi, espressa come numero intero corrispondente agli atomi di idrogeno che possono legarsi.
Indice
Definizioni di base
* Composto: sostanza le cui molecole sono costituite da atomi diversi tra loro.
* Elemento: sostanza le cui molecole sono costituite da atomi uguali tra loro.
* Grammi/litro: è il numero di grammi di soluto contenuti in un litro di soluzione.
* Grammo equivalente: corrisponde al numero di atomi di H sostituibili da metalli in un acido ed al numero di OH contenuti in una base.
* Grammo molecola: peso espresso in grammi uguale al numero del peso molecolare.
* Grammo-atomo: è il valore in grammi uguale al numero che esprime il peso atomico di un elemento.
Tipi di legami chimici
* Legame covalente: atomi che mettono in comune più elettroni che vengono contati nelle orbite di entrambi.
* Legame dativo: atomi legati da un legame covalente formato da una coppia di elettroni forniti da un solo atomo.
* Legame ionico: un elemento cede ad un altro elettroni, formando un catione (+), mentre il ricevente forma un anione (-); i due rimangono legati per forza elettrostatica + e -.
Unità di misura chimiche
* Molalità: è il numero di moli di soluto sciolte in un litro d’acqua o in un kg di solvente diverso dall’acqua.
* Molarità: è il numero di moli di soluto contenute in un litro di soluzione.
* Mole (grammo-molecola): è il numero di grammi, uguale a quello che esprime il suo peso molecolare.
* Molecola: è la più piccola parte di materia che si trova libera in natura.
* Normalità: è il numero di grammo-equivalenti di soluto disciolti in un litro di soluzione.
Proprietà atomiche e molecolari
* Peso atomico: è il rapporto tra la massa di un atomo e la sedicesima parte della massa di un atomo di Ossigeno.
* Peso molecolare: è la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi che costituiscono la molecola.
* Peso percento: è il numero di grammi di soluto sciolti in 100gr di soluzione.
* Valenza: è la misura della capacità di combinazione espressa da un numero intero. 
La valenza di un elemento corrisponde al numero di atomi di idrogeno che si legano o si sostituiscono in un composto, ad un atomo dell’elemento.
Domande da interrogazione
- Qual è la differenza tra un composto e un elemento?
- Cosa rappresenta la molarità in chimica?
- Come si definisce il peso molecolare?
Un composto è una sostanza le cui molecole sono costituite da atomi diversi tra loro, mentre un elemento è una sostanza le cui molecole sono costituite da atomi uguali tra loro.
La molarità è il numero di moli di soluto contenute in un litro di soluzione, ed è una delle unità di misura chimiche fondamentali.
Il peso molecolare è la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi che costituiscono una molecola, ed è espresso in grammi uguale al numero del peso molecolare.
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