Concetti Chiave
- Il legame sigma si forma attraverso la sovrapposizione degli orbitali testa coda lungo l'asse di congiunzione dei nuclei atomici.
- Può originarsi dalla sovrapposizione di orbitali s-s, s-p, o p-p, come nei casi di H2, HF e F2 rispettivamente.
- La teoria del legame di valenza descrive la posizione probabilistica degli elettroni di legame tra atomi, senza determinarne la posizione esatta.
- I diversi schermi di ibridazione, come sp2 o sp, sono utilizzati per descrivere molecole con forme non tetraedriche, come BrF3.
- L'ibridazione di un atomo dipende dal numero di atomi a cui è legato, influenzando il carattere degli elettroni rispetto al nucleo.
Legame sigma
Si dice legame σ quello che si forma dalla compartecipazione di due elettroni che si legano per sovrapposizione degli orbitali testa coda lungo la congiungente dei due nucleo: orbitale molecolare=somma diorbitali atomici.
Esso può essere dato dalla sovrapposizione
• di due orbitali s, ed è il caso del legame di H2 (configurazione elettronica 1s)
• di un orbitale s e uno p, ed è il caso di HF, che mette in gioco un elettrone dell'orbitale 2pz che interagisce con l'elettrone dell'orbitale 1p di H.
• di due p, il caso di F2 (come gli altri alogeni biatomici) che mette in gioco l’elettrone dell’orbitale 2pz.
Il modello di Lewis presuppone
di collocare i due elettroni di legame tra i 2 atomi ma non è possibile descrivere la loro posizioni, si può solo prevedere la probabilità di trovarli in una data regione dello spazio associato ad un orbitale (teoria del legame di valenza).
Per descrivere molecole di forma differente da quella tetraedrica si utilizzano schermi di ibridazione diversi:
• BrF3: il boro ha numero atomico 5, bisogna pensare alla promozione dell'elettrone perchè possa fare due legami: ipotizziamo che l'orbitale s si ibridi con due degli orbitali p. Ci saranno 2 orbitali ibridi sp2 che si organizzano a 120 gradi uno dall'altro; rimane l'orbitale p perpendicolare a questo piano.
• Ci può anche essere un ibridazione lineare che dà 2sp;
Per sapere che ibridazione presenta un atomo conto a quanti atomi è legato. Gli elettroni di sp risentono molto di più del carattere s rispetto a quelli di sp3, sono quindi più legati al nucleo.
Per descrivere molecole di forma differente da quella tetraedrica si utilizzano schermi di ibridazione diversi:
• BrF3: il boro ha numero atomico 5, bisogna pensare alla promozione dell'elettrone perchè possa fare due legami: ipotizziamo che l'orbitale s si ibridi con due degli orbitali p. Ci saranno 2 orbitali ibridi sp2 che si organizzano a 120 gradi uno dall'altro; rimane l'orbitale p perpendicolare a questo piano.
• Ci può anche essere un ibridazione lineare che dà 2sp;
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