Concetti Chiave
- Il legame ionico si forma tra ioni di metalli e non metalli, con trasferimento di elettroni.
- L'elettronegatività è la tendenza di un atomo ad attrarre elettroni; è alta nei non metalli e bassa nei metalli.
- Nel legame covalente, gli elettroni sono condivisi per formare un ottetto o completare un livello.
- Il legame covalente polare si verifica tra atomi diversi con differente elettronegatività.
- Il legame idrogeno è un tipo di legame intermolecolare, che si forma tra molecole.
Il legame ionico si realizza fra ioni (metalli + non metalli). Esistono ioni positivi e negativi. Per ionio si intende atomi o molecole carichi positivamente (cationi) o negativamente (anioni).
Per parlare di legami bisogna avere la conoscenza di una caratteristica importarne degli atomi: l'elettronegatività. Con tale termine Pauling identificò la tendenza degli atomi a prendere elettroni da altri atomi. Gli elementi che hanno alta elettronegatività saranno presenti nei gruppi dei "non metalli" (a destra del sistema periodico), e quelli con bassa elettronegatività saranno presenti nei gruppi dei "metalli" ( a sinistra della tavola periodica).
L'elemento più elettronegativo è il Fluoro (F).
Esiste anche un legame covalente.
In quello ionico c'è un trasferimento di elettroni, mentre in quello covalente, gli elettroni sono messi in comune.
Abbiamo il legame covalente polare che è effettuato tra atomi uguali. I metalli cedono elettroni perchè hanno bassa elettronegatività; i non metalli invece acquistano elettroni perchè hanno alta elettronegatività.
Nel 2° legame covalente polare, sono diversi gli atomi perchè uno è più elettronegativo dell'altro.
Legame dativo, è solo uno l'atomo che mette a disposizione gli elettroni.
Il legame idrogeno è intermolecolare (fra molecole).
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