Concetti Chiave
- La ionizzazione dell'acqua pura distillata produce pochi ioni liberi, rendendola un cattivo conduttore di elettricità.
- La reazione di auto ionizzazione dell'acqua genera ioni idrogeno (H+) e ioni idrossile (OH-), con un prodotto ionico costante di 1,00 x 10^-14.
- Una soluzione è neutra quando le concentrazioni di H+ e OH- sono uguali; è acida se gli ioni H+ prevalgono, basica se prevalgono gli ioni OH-.
- Acidi e basi vengono classificati come forti se in soluzione acquosa si dissociano completamente, trasformandosi interamente in ioni.
- La costante di dissociazione (Kd) viene utilizzata per misurare la forza degli acidi deboli, indicando il grado di ionizzazione in soluzione.
La ionizzazione dell’acqua
L’acqua pura distillata è un elettrolita debole e un cattivo conduttore di elettricità.
Sono presenti pochissimi ioni liberi che derivano dalla ionizzazione delle sue molecole.
La reazione di auto ionizzazione dell’acqua produce ione positivo chiamato ione idrogeno H+ e quello negativo chiamato idrossile OH-
Il prodotto ionico dell’acqua Kw = 1,8 10 -16 55,4 = [H+] [OH-] = 1,00 10-14.
Una soluzione in cui [H+] = [OH-] si dice neutra.
Se gli ioni H+ sono più numerosi la soluzione si dice acida.
Gli acidi e le basi , posti in soluzione acquosa, assumono comportamenti diversi, in base ai quali vengono classificati come forti o deboli.
Sono classificati come forti quegli acidi e quelle basi che in acqua sono completamente dissociati.
Sono acidi forti quelli che cedono protoni in maniera completa all’acua; le basi forti sono quelle che acquistano in maniera completa protoni dall’acqua.
Dire che un composto è completamente ionizzato o dissociato significa che tutte le sue molecole si sono trasformate in ioni, passando in soluzione.
Per gli acidi e le basi forti si usa una sola freccia che va da sinistra a destra.
La costante di ionizzazione
Esistono molti acidi e basi che vengono chiamati deboli, essi si ionizzano limitatamente, quando si sciolgono in acqua.
Per esempio l’acido acetico CH3COOH, contenuto nell’aceto libera pochi ioni in soluzione.
La costante di dissociazione Kd esprime l’equilibrio della reazione di dissociazione degli acidi deboli.
Dal valore di Kd consente di confrontare la forza degli acidi.
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
