Energia di ionizzazione

Energia di ionizzazione

È l’energia necessaria ad allontanare un elettrone da un atomo in fase di gas; può essere primaria se parto dall'elemento, o secondaria se parto dal catione. L’energia di ionizzazione secondaria è sempre maggiore di quella primaria perché sottrarre un elettrone dal catione è più difficile che dall'elemento da cui deriva vista la maggiore attrazione protonica sul minor numero di elettroni.
• Diminuisce in un gruppo: a parità di elettroni di valenza, quelli sugli strati più esterni saranno più facili da strappare
• Aumenta in un periodo: a parità di n, stesso strato, aumenta il numero dei protoni che tengono legati a se gli elettroni. È il lavoro che un atomo allo stato gassoso compie per acquistare un elettrone, in sostanza quanta energia spende un atomo per legare a se un elettrone e raggiungere una configurazione elettronica stabile.
Se acquistando un elettrone raggiungo una stabilizzazione, dovrei rilasciare energia, avere dei valori negativi ma ci sono due scuole di pensiero, quella di rappresentarla come l'energia rilasciata, quindi con segno +, o come la differenza di energia potenziale, dunque con segno -: di conseguenza cambia come si dice che esso aumenti o diminuisca. Considerandola come energia rilasciata, segno +, l’affinità elettronica. • diminuisce in un gruppo
• aumenta in un periodo