Formule di struttura di Lewis e forma delle molecole

Come scrivere le formule di struttura di Lewis

- Porre al centro l’atomo meno elettronegativo, senza considerare l’idrogeno, che può formare un solo legame covalente, per poi disporre gli altri atomi in base al criterio di maggiore simmetria.
- Poi bisogna contare gli elettroni di valenza di tutti gli atomi
- Porre una coppia elettronica tra ogni coppia di atomi che si legano.
- Completo tutti gli ottetti degli atomi intorno all’atomo centrale.
- Dispongo gli elettroni rimanenti intorno all’atomo centrale.
- Se quest’ultimo non raggiunge l’ottetto, disegno legami multipli, spostando una o più coppie di elettroni.
- Verifico che siano stati usati tutti gli elettroni di valenza.

Forma delle molecole

Diverse proprietà delle sostanze non dipendono solo dal numero e dalla combinazione degli atomi, ma anche dalla loro disposizione nello spazio.

Per parlare della forma delle molecole, ovvero della disposizione degli atomi attorno a quello centrale, bisogna introdurre due parametri: la lunghezza di legame e l’angolo di legame. Il primo è la distanza presente tra due nuclei dei due atomi coinvolti nel legame, dovuta al bilanciamento tra le forze di attrazione e quelle di repulsione. Se prendiamo come esempio la molecola di idrogeno, ogni elettrone è attratto dai nuclei che si respingono tra loro, e contemporaneamente è respinto dall’altro elettrone. L’angolo di legame è invece l’angolo che formano gli assi che uniscono i nuclei degli atomi legati.