Concetti Chiave
- La formazione dei legami chimici avviene per raggiungere l'ottetto, favorendo l'acquisto o la condivisione di elettroni di valenza tra atomi.
- Affinché si formino legami chimici, è fondamentale che gli orbitali degli elettroni di valenza si sovrappongano e che i nuclei si trovino alla giusta distanza.
- La lunghezza di legame rappresenta la distanza ottimale tra i nuclei in cui le forze di attrazione e repulsione si equilibrano.
- Per rompere un legame chimico è necessaria energia, chiamata energia di legame, misurata in kilojoule per mole.
- Una molecola con un legame chimico ha un'energia totale inferiore e una stabilità maggiore rispetto agli atomi isolati che la compongono.
Indice
Qual è la formazione dei legami chimici?
La forza per la formazione dei legami chimici avviene essenzialmente per formare l’ottetto cioè acquistando gli elettroni o mettendoli in compartecipazione. Si formano così diversi leggi chimici.
Cos’è necessario affinché si formino legami chimici?
E’ necessario che due atomi, che non hanno la configurazione elettronica dell’ottetto esterno, si avvicinano è necessario gli elettroni di valenza devono accavallare gli orbitali dove si trovano gli elettroni di valenza. Man mano che questo elettroni si avvicinano avvengono due fenomeni: Un’attrazione tra elettroni e nuclei (che sono di carica opposta) -> gli elettro sono attratti ora da un nucleo, ora da un altro nucleo, ma essendo che i nuclei, entrambi di carica positiva, tendono ad allontanarsi. Quindi se da un lato tendono ad attrarsi, da un altro tendono ad allontanarsi (repulsione nucleo-nucleo)
Affinchè quindi avvenga un legame chimico, i due nucleo devono trovarsi ad una giusta distanza.
Questa giusta distanza è definita lunghezza di legame cioè la distanza tra un nucleo e un altro in cui si equilibrano le due forze.
Energia e stabilità dei legami
Per poter rompere un legame chimico bisogna spendere energia, definita energia di legame cioè l’energia che bisogna fornire a una mole di sostanza per rompere il legame che unisce gli atomi. Si misura in kilojoule per mole.
Una molecola che ha realizzato un legame chimico è in condizione di minore energia, ma di maggiore stabilità. Se vado ad analizzare la situazione energetica di una molecola essa sarà minore rispetto all’energia di ogni singolo atomo che forma la molecola.
La struttura di Lewis
La struttura di Lewis
Un chimico statunitense, Lewis, a proposito della configurazione elettronica esterna.
Il litio ha un solo elettrone esterno -> per Lewis è indicato dal simbolo chimico e da un puntino che rappresenta l’elettrone esterna. Il Berilio a sua volta avrà due puntini, cioè due elettroni esterni. Attenzione però i puntini non sono accanto, ma vengono sistemati secondo la regola di spin. Così via per il B, C, N, O, F e Ne.
Andiamo ad analizzare l’ossigeno per esempio: (XVII gruppo) ha sei elettroni di valenza avrà due dialetti (accoppiati) e un monopletto (cioè singolo). Così via per gli altri…
Questa configurazione serve poi per identificare i legami chimici.
Domande da interrogazione
- Qual è il principio fondamentale per la formazione dei legami chimici?
- Cosa determina la lunghezza di legame tra due atomi?
- Come si rappresentano gli elettroni di valenza secondo la struttura di Lewis?
La formazione dei legami chimici avviene principalmente per raggiungere l'ottetto, attraverso l'acquisizione o la condivisione di elettroni di valenza, permettendo così la stabilità degli atomi coinvolti.
La lunghezza di legame è la distanza ottimale tra due nuclei in cui le forze di attrazione tra elettroni e nuclei si equilibrano con le forze di repulsione tra i nuclei stessi.
Nella struttura di Lewis, gli elettroni di valenza sono rappresentati da puntini attorno al simbolo chimico dell'elemento, disposti secondo la regola di spin, per evidenziare la configurazione elettronica esterna e i potenziali legami chimici.
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
