Concetti Chiave
- L'energia di ionizzazione (Ei) è necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo e aumenta scorrendo a destra lungo un periodo, mentre diminuisce scendendo lungo un gruppo.
- L'affinità elettronica (Ae) misura l'energia rilasciata quando un atomo acquisisce un elettrone, aumentando da sinistra a destra di un periodo e diminuendo dall'alto verso il basso di un gruppo.
- L'elettronegatività (E) rappresenta la capacità di un atomo di attrarre elettroni, risultando come media tra Ei e Ae; aumenta con l'incremento di Ei e Ae.
- I gas nobili, situati nella colonna VIIIA, hanno configurazioni elettroniche complete e non reagiscono facilmente in condizioni naturali.
- Il fluoro possiede la maggiore affinità elettronica a causa della sua configurazione elettronica che richiede pochi elettroni per raggiungere la stabilità.
Caratteristiche fisiche degli elementi
Energia di Ionizzazione Ei
Affinità elettronica Ae
Elettronegatività E ➝ risulta dalle altre due
Non hanno configurazioni elettroniche complete ➝ atomi incompleti ➝ mancano degli elettroni ➝ gli atomi non sono instabili in natura ➝ quindi si trovano solo nei composti
I gas nobili hanno la configurazione esterna completa
➝colonna VIIIA
➝in condizioni naturali non reagiscono
→hanno orbitali saturi → completi
Energia di ionizzazione
EI...necessaria per allontanare un elettrone dall’atomo: misura la tendenza a perdere elettroni
→ somministrare energia
→ + energia - possibilità di allontanare gli elettroni
→ - energia + possibilità di allontanare gli elettroni
⇾ più si scorre verso destra (di una riga) più aumenta il numero di ionizzazione
⇾ meno possibilità di perdere elettroni
⇾ più si scende (in colonna) i valori di ionizzazione diminuiscono
⇾ è più facile allontanare gli elettroni dal nucleo
⇾ perché aumenta la distanza degli elettroni dal nucleo
è facile allontanare da 1 a 3 elettroni, per 4 o più elettroni è complicato
I ionizzazione → primo elettrone che viene allontanato
II ionizzazione → secondo elettrone allontanato
Ecc...
Affinità elettronica
Ae...misura l’energia che viene liberata quando un atomo acquista un elettrone
→ + Ae + energia che gli atomi perdono + elettroni vengo acquistati
⇾ da sinistra verso destra aumenta Ae
⇾ dall’alto verso il basso diminuisce Ae
1s2 2s1 Li⋅ perde un elettrone per arrivare alla stabilità del Neon
1s2 2s2 Be| perde due elettroni per arrivare alla stabilità del Neon
1s2 2s2 2p5 prende un elettrone per arrivare alla stabilità del Neon
Il fluore è l’atomo con più Ae perché ha pochi elettroni e meno elettroni necessari per raggiungere la stabilità
Il fosforo è l’atomo con meno Ae
→ atomi con più elettroni hanno più difficoltà a raggiungere la stabilità
Elettronegatività
E→ Capacità di un atomo di attirare gli elettroni
→ Media aritmetica tra EI e Ae
→ +E +tendenza ad attirare elettroni
Fluoro: atomo meno elettronegativo perché ha i maggiori valori di EI e Ae
Domande da interrogazione
- Qual è la relazione tra energia di ionizzazione e la posizione di un elemento nella tavola periodica?
- Come varia l'affinità elettronica tra gli elementi e quale atomo ha il valore più alto?
- Cosa determina l'elettronegatività di un atomo e quale elemento è considerato meno elettronegativo?
L'energia di ionizzazione aumenta spostandosi verso destra lungo una riga della tavola periodica, rendendo più difficile allontanare gli elettroni. Al contrario, scendendo lungo una colonna, i valori di ionizzazione diminuiscono, facilitando l'allontanamento degli elettroni a causa della maggiore distanza dal nucleo.
L'affinità elettronica aumenta da sinistra a destra lungo una riga e diminuisce dall'alto verso il basso lungo una colonna. Il fluoro ha il valore di affinità elettronica più alto perché ha pochi elettroni e necessita di meno elettroni per raggiungere la stabilità.
L'elettronegatività è determinata dalla capacità di un atomo di attirare elettroni, ed è la media aritmetica tra l'energia di ionizzazione e l'affinità elettronica. Il fluoro è considerato l'atomo meno elettronegativo perché ha i maggiori valori di EI e Ae.
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