Concetti Chiave
- La legge di Lavoisier afferma che, in una reazione chimica senza scambio di materia con l'esterno, la massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotti.
- La legge di Proust, o delle proporzioni costanti, indica che quando due sostanze formano un composto, le loro masse si combinano in rapporti definiti e costanti.
- Secondo la legge di Proust, un eccesso di uno dei reagenti non influisce sul prodotto della reazione, lasciando inalterato l'eccesso di massa.
- La legge di Dalton, o delle proporzioni multiple, evidenzia che le quantità in massa di elementi che formano composti diversi sono in rapporti di numeri interi.
- La legge di Dalton supporta la teoria atomica, dimostrando che elementi possono combinarsi in più modi per formare composti distinti.
Se, prima e dopo di una reazione chimica in cui non si scambia materia con l’ambiente esterno, dovessimo pesare i reagenti e i prodotti della reazione, ci accorgeremo che la massa rimane invariata. Nelle reazioni in cui si ha svolgimento di gas dovrà essere calcolata anche la massa del gas, e anche in questo ultimo caso la massa risulta equivalente. Questo è alla base della legge della conservazione della massa. o legge di Lavoisier, che afferma:
Se in una reazione chimica non si scambia materia con l’ambiente esterno, la massa dei prodotti di reazione è uguale alla massa iniziale dei reagenti
Quando facciamo reagire due sostanze, vediamo che se ne mettiamo un eccesso di una l’andamento della reazione non cambia, la massa in eccesso non reagisce e si trova inalterata alla fine della reazione, assieme al prodotto della reazione.
In una reazione del genere non si possono mai trovare tutti e due i reagenti, in quanto l’eccesso si forma dopo che uno dei due è reagito completamente. Quindi il rapporto di combinazione tra due reagenti è costante, che ci sia o non ci sia una quantità eccessiva di uno dei due. Da queste osservazioni John Proust scrisse una legge che prende il suo nome, la legge di Proust, chiamata anche legge delle proporzioni costanti. L’enunciato è:Quando due sostanze si combinano per formare un composto, le loro masse si combinano in proporzioni definite e costanti
Alcuni elementi si possono combinare tra loro e dare origine a più di un composto. Questi composti sono differenti tra loro per numero di atomi della molecola e per le proprietà.
Dalton scoprì che le quantità in massa dei due elementi stanno tra loro secondo rapporti espressi da numeri interi. Da questa analisi Dalton arrivò alla legge che porta il suo nome, la legge di Dalton o legge delle proporzioni multiple, che afferma:
Le quantità in massa di un elemento che si combinano con la stessa quantità di un altro elemento per formare diversi composti, stanno tra loro in rapporti espressi da numeri interi.
Questa legge conferma la teoria atomica di Dalton.
Domande da interrogazione
- Qual è il principio fondamentale della legge di Lavoisier?
- Cosa stabilisce la legge di Proust riguardo alle proporzioni di massa tra reagenti?
- Come si esprimono i rapporti di massa secondo la legge di Dalton?
La legge di Lavoisier afferma che in una reazione chimica, se non si scambia materia con l'ambiente esterno, la massa dei prodotti di reazione è uguale alla massa iniziale dei reagenti.
La legge di Proust stabilisce che quando due sostanze si combinano per formare un composto, le loro masse si combinano in proporzioni definite e costanti, indipendentemente dall'eccesso di uno dei reagenti.
Secondo la legge di Dalton, le quantità in massa di un elemento che si combinano con la stessa quantità di un altro elemento per formare diversi composti stanno tra loro in rapporti espressi da numeri interi.
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
