Concetti Chiave
- Antoine Lavoisier sviluppò un metodo quantitativo di misura, utilizzando bilance e termometri, rivoluzionando la chimica.
- La legge di Lavoisier afferma che la massa delle sostanze prodotte in una reazione chimica è uguale alla massa delle sostanze reagenti.
- La materia può solo trasformarsi, non si crea né si distrugge, come dimostrato con l'esempio del ferro che ossida.
- La legge di Lavoisier si basa sulla massa, una grandezza costante, a differenza del peso che varia con il pianeta e l'altitudine.
- L'applicazione della legge di conservazione della massa ha portato a importanti scoperte nella chimica moderna.
Legge di Lavoisier o legge della conservazione della massa
Antoine Lavoisier: elaborò un metodo quantitativo di misura attraverso strumenti come bilance e termometri, lavorò con gli stati fisici della materia e diventò uno dei migliori scienziati della chimica.
Fu arrestato e ghigliottinato perchè era un rivoluzionario francese.
Legge di Lavoisier o legge della conservazione della massa= la massa delle sostanze prodotte in una reazione chimica è uguale alla massa delle sostanze reagenti.
La materia non si crea, non si distrugge ma può solo trasformarsi.
Il ferro al contatto dell’ossigeno ossida.
Nella legge di Lavoisier si parla di massa perché è una grandezza costante mentre il peso cambia in base al pianeta e non solo, anche a diverse altitudini.
Prendiamo dell’acqua (1 L) la pesiamo, pesiamo un tot di sale. Il sale lo mettiamo dentro l’acqua e pesiamo tutto insieme. Se abbiamo fatto tutto corretto il risultato totale sarà
acqua+sale.
Es: Acqua= 1040 g
Sale=56 g
Acqua+sale=1096 g (questo dimostra che la legge di conservazione di massa è esatta).
Come detto già prima, questa legge fu una vera svolta nella chimica, che fece arrivare a fare numerose importanti scoperte.
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