Teoria Fisica

STATICA

variazione della pressione con la profondità, più è alta la profondità più è alta la pressione

(colonna di liquido sovrastante)

STEVINO (pressione idrostatica)

P= P0 + pgh

I gas sono molto comprimibili, la densità può cambiare con la profondità ( o altezza nel caso

dell’atmosfera)

A livello del mare la pressione atm è P0= 1 atm

PRINCIPIO DI PASCAL

All’equilibrio, una variazione di pressione applicata a un liquido chiuso viene trasmessa in

ogni punto del liquido e alle pareti del contenitore

PRINCIPIO DI ARCHIMEDE

Un corpo riceve una spinta dal basso verso l'alto pari al peso del liquido spostato

Dinamica nei fluidi

Fluido perfetto= non viscoso, incomprimibile ( proprietà fluido)

proprietà moto fluido= stazionario ( la velocità non dipende dal tempo) irrotazionale (

assenza di moti vorticosi)

TEOREMA DI BERNOULLI

Si applica al moto stazionario di un fluido perfetto

P+pgy+ ½ pv^2 = cost

Applicazione = tubo di venturi

TEOREMA DI TORRICELLI

y+ P/ pg +v^2/2g = cost h+P0/pg= P0/pg + v^2/2g

VISCOSITÀ

(regime di moto laminare) (orizzontali parallele)

FORMULA DI NEWTON = ηA(V/d)

η= per i liquidi diminuisce rapidamente al crescere della temperatura (tranne acqua, che

cresce al crescere della pressione)

LEGGE DI POISEUILLE

La portata di un liquido viscoso in un condotto orizzontale di lunghezza l e raggio r è

proporzionale alla differenza di pressione agli estremi

MOTO TURBOLENTO

Il passaggio da moto laminare a quello turbolento avviene quando il liquido raggiunge la sua

velocità critica

vc= Rη/pr = n° di Reynolds= 1200 per condotti di forma regolare

La portata è minore di quella prevista dalla leggi di poiseuille

Circolazione sanguigna

R= Delta P/ Q

condotti in serie: la portata di questa parte di condotto è uguale alla portata (volume)

dell’altro

condotti in parallelo= il tratto principale si divide in tre tratti. La portata nei tre tratti è diversa

e la portata totale è la somma dei tre tratti

Sedimentazione

Centrifugazione

massa di liquido m=vp in rotazione con velocità angolare

Forza di coesione

Forza di coesione (attrattive) tra molecole di un liquido. Molecole interne sono in equilibrio

tra di loro. Le forze che agiscono sulle molecole in superficie non sono bilanciata verso

l’alto-> compressi verso il basso

Coesione= tensione tangente alla superficie

TERMODINAMICA

SISTEMA TERMODINAMICO

Sistema macroscopico (gas,liquido,solido) chimicamente definito, composto da un grande

numero di atomi/molecole

- isolato= non scambia né materia né energia con l’intorno

- chiuso= può scambiare energia ma non materia con l’intorno

STATO TERMODINAMICO

Caratterizzato dai parametri termodinamici come ad es pressione, volume,temperatura,stato

di aggregazione

Il sistema è in equilibrio quando tutti i parametri termodinamici sono definiti e non variano nel

tempo

Legge dei gas perfetti

un gas perfetto è un gas dove le molecole non interagiscono tra di loro

-un gas reale si avvicina tanto più al comportamento del gas perfetto quanto maggiore è la

temperatura e minore è la pressione

-quando due corpi sono in equilibrio termico hanno temperature uguali

LEGGE DI BOYLE/GAY LUSSAC

LEGGE DI AVOGADRO

Volumi uguali di qualsiasi gas (perfetto) alla stessa pressione e alla stessa temperatura

contengono lo stesso numero di molecole

V= 22,4 L (1 mole)

Trasformazioni termodinamiche

- reversibile= avviene attraverso una serie intermedia di stati in equilibrio. I parametri

termodinamici del sistema sono determinati in ogni istante

- irreversibile= avviene attraverso stati fuori dall’equilibrio. Nel corso delle

trasformazioni alcuni dei parametri termodinamici non sono determinati

- trasformazioni reali= sempre irreversibili, possono avvicinarsi a trasformazioni

reversibili se avvengono lentamente

- isoterme= t cost

- isobariche= p cost

- isocore= v cost

- adiabatiche= sist termodinamicamente isolato

CALORE

Energia trasferita tra un sistema e l’intorno a causa di una differenza di temperatura tra di

essi

1 CAL= quantità di calore per portare 1 g di acqua da 14,5 C a 15,5 C

Tra il sistema e l’intorno può anche aversi un trasferimento di energia come lavoro compiuto

da una forza.

L può essere trasformato sempre interamente in calore Q

Capacità termica e calore specifico

La capacità termica è la costante di proporzionalità tra il calore che un corpo assorbe o

cede e la corrispondente variazione di temperatura

C= quantità di calore che bisogna cedere all’unità di massa della sostanza per innalzare la

temperatura di 1°C

calore molare= il prodotto del calore specifico per il peso atomico/molecolare

Trasformazioni di stato e calori latenti

Calore latente= Il calore per unità di massa che una sostanza deve scambiare con l’intorno

quando compie un cambiamento di stato