Mappe concettuali di Chimica inorganica

EMODIALISI PIÙ ILLIQUIDO È VOLATILE PIÙ SARÀ ALTA IL TUBO IMMERSO IN UNA SOLUZIONE DI DIALISI CHE PERMETTE LO SCAMBIO DI SOLVENTE E PICCOLE MOLECOLE SOLVENTENB: LE PROTEINE E LA PARTE CORPUSCOLATA RESTANO IL SANGUE VIENE DEVIATO IN UNA CIRCOLAZIONE NEL SANGUE EXTRA CORPOREA SEMIPERMEABILE PASSANO SOLUTI DI PICCOLE DIMENSIONI PROPRIETÀ COLLIGATIVE IL LIQUIDO DI DIALISI CONTIENE IONI CIOÈ NON SONO MACROMOLECOLE MEMBRANE ELIMINATI IL LIQUIDO DI DIALISI DEVE ESSERE PURO E PRIVO DI BASATA ANCHE SULL'ALTRE CARATTERISTICHE TIPOPERMEABILE-SELETTIVA QUALASI CONTAMINAZIONE CARICA ELETTRICA CONTIENE UN NUMERO DI AVOGADRO DI PARTICELLE PRIMA DI INTRODURRE REPRESSIONE OSMOTICA OSMOLARITÀ CONOSCERE LA CONCENTRAZIONE DI TUTTE LE PARTICELLE DIFFERENZA DI CONCENTRAZIONE OSMOLARITÀ È STRESSA OSMOTICA NATURA OSMOTICA MAGGIORE IPERTONICA TONICITÀ VELOCITÀ

ÁDIDIFFUSIONEDIPENDEDA GRANDEZZADELLEMOLECOLEOSMMINORE IPOT ONICA T EMPERAT URADIFFUSIONE AREADAAT T ARVERSAREPASSAGGIODISOLVENT EAT T RAVERSOUNAMEMBRANADILUIZIONE SEMIPERMEABILEDALLASOLUZIONEPIÚCONCENT RAT ATALLAMENOCONCENT RAT AT A CONCENT RAZIONELEGGEDIFICK QUANT IT ÁDISOST ANZACHEDIFFONDEDIPENDEDAPASSASOLOILSOLVENT ENONILSOLUT O OSMOSI DIST ANZADEVEESSERCIUNDISLIVELLODIPRESSIONEIDROST AT ICA VELOCIT ÁDIDIFFUSIONEDIPENDEDALLAMASSADELLEPRESSIONEOSMOT ICA PERFARAVVENIREILPASSAGGIODISOLVENT E LEGGEDIGRAHAM MOLECOLEALLABASEDELT RASPORT ODENT ROEFUORILACELLULAPRESSIONECHEBISOGNAESERCIT ARESULLASOLUZIONEPIÚCONCENT RAT APEREVIT AREILPASSAGGIODISOLVENT E(DILUIZIONE)DALLAMENOCONCENT RAT AALLAPIÚCONCENT RAT A PRESSIONEOSMOTICACONCENT RAZIONET EMPERAT URA FAT T ORICHELAREGOLANOSEÉELET T ROLIT A COEFFICIENT EISOT ONICOLAPRESSIONEOSMOT ICADIUNASOLUZIONEÉUGUALEAQUELLADELSOLUT OINFASEGASSOSASEQUEST O LEGGEDIVANT 'OFFOCCUPASSET UT T

OILVOLUMEDELRECIPIENT EDASOLOALLAT EMPERAT URADAT A SOLIDO FORZE INETRMOLECOLARI NONCOMPLETAMENTE ROTTEC'É ENERGIA CNETICANON SONO COMPRIMIBILILIQUIDOSTATI FISICI DELLA MATERIA RESISTONO ALLO SCORRIMENTO GRAZIEALLE FORSE INTERMOLECOLARIn/V MOLARITÁ SONO VISCOSI LIQUIDI DI MOLECOLE POLARI PIÚ VISCOSIn/ kg SOLVENTE MOLALITÁ GASSOSOn soluto/ n soluzione FRAZIONE MOLARE CONCENRAZIONEg SOLUTO/ 100g SOLVENTE % PESO PESO GRAZIE A ENERGIA CINETICAGLI STRATI SUPERFICIALI PASSANO Ag SOLUTO/ 100 ml SOLVENTE % PESO VOLUME VAPORE SE ENERGIA CINETICA DIMINUISCEml SOLUTO / 100 ml SOLVENTE VOLUME VOLUME DIVENTANO LIQUIDIVOLATILITÁ AUMENTA ALL'AUMENTARE DELLA TEMPQUANTITÁ DI SOLUTO SCIOLTA INQUANTITÁ FISSA DI SOLVENTE SOLIDO--> LIQUIDODIRETTAMENTE PROPORZIONALE PER FUSIONEENDOTERMICHE DURANTE IL PROCESSO LA T É COSTANTETRANNE PER I GAS TEMEPRATURA SOLUBILITÁINVERSAMENTE PER LiSO4 CONGELAMENTO LIQUIDO---> SOLIDONATURA DEL

SOLUTO E SOLVENTE LIQUIDO---> AREIFORME
INFLUENZA TADIRETTAMENTE PROPORZIONALE ALLA EVAPORAZIONE SOLO STRATI SUPERFICIALI
SOLUZIONI EPRESSIONE LEGGE DI HENRY PRESSIONE CONCENTRAZIONE AUMENTA ALL'AUMENTARE DI T PER GAS POCO SOLUBILI AREIFORME--> LIQUIDO
LIQUEFAZIONE PASSAGGI DI STATO
FASI NON DISTINGUIBILI OMOGENEE SOSTANZE CHE A T AMBIENTE SONO GAS
STESSA COMPOSIZIONE CHIMICA LIQUIDO---> AREIFORME
PARTE DI UNA SOLUZIONE FASE
STESSO STATO DI AGGREGAZIONE
EBOLIZZIONE RIGUARDA TUTTO IL LIQUIDO
FERRO E CARBONE ACCIAIO DURANTE IL PROCESSO LA T É COSTANTE
LEGHE SOLIDO RAME E ZINCO OTTONE
CONDENSAZIONE GAS--->LIQUIDO
IN MAGGIORE QUANTITÁ SOLIDO---> VAPORE
SOLVENTE ROMPE LE FORZE INTERMOLECOLARI
SUBLIMAZIONE STRATI SUPERFICIALI
TRE STATI FISICI LIQUIDO
MINORE QUANTITÁ AUMENTA ALL'AUMENTARE DI T
SOLUZIONI SOLUTO
PUÓ ESSERCENE PIÚ DI UNO
PRESSIONE DEL VAPORE SUL LIQUIDO
GASSOSO AUMENTA IN MANIERA ESPONENZIALE
ALTA COSTANTE DIELETTRICA CON L'AUMENTARE

DELLA TEMPERATURA

TENSIONE DI VAPORE= PRESSIONE ESTERNA

EBOLLIZIONE

IDRATAZIONE MASSIMO SOLUTO SATURATO

TERMODINAMICA DELLE REAZIONI

ENERGIA INTERNA LEGATA AL LAVORO E CALORE

FUNZIONI DI STATO

CALORE

ENTALPIA DH > 0 ENDOTERMICA

OGNI SISTEMA TENDE AL MASSIMO

2 PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA

DISORDINE

DH < 0 ESOTERMICA

ENTROPIA DS > 0+ DISORDINE

LAVORO DELLA REAZIONE

DS < 0 - DISORDINE

DG < 0 ESOERGONICA E SPONTANEA

DG > 0 ENDOERGONICA SFAVORITA

DG = DH - T x DS

PRESSIONE 1 atm

ENERGIA LIBERA DI GIBBS

TEMPERATURA 25 * C

CONDIZIONI STANDARD 1 M

K = Keq

DG = DG* + R T ln K

ALL'EQUILIBRIO DG = 0

DG* = - R T ln Keq

PH = 7

SISTEMI BIOLOGICI

DG' * = DG*