Chimica generale: dalla stechiometria all'elettrochimica

A

D · avere energia

. .

. esternamente

· sovrapporsi basso

simmetria

stessa +

energia

all'asse

rispetto molecolare

· potenziale Tende atomi

di molecole

mantenere

legame le

gli

energia vicini

a o

Tende allontanarli

ad

cinetica 3

m

energia =

1 =

'esistenza tra

dovuta alla competizione

è

Stati materia

della

·

aggregazione I

ci scalda

Solido Gassoso

Liquido si

raffreddo

Si ...

· :

ste !

· piuttosto

particelle vicine

formano S legate

particelle

disordinati

aggregati non

S

si casualmente lontane

molto

muovono rapidamente

Si muovono casuale

modo

in

I I

I I Aeriformi

di

Soidi qui o

o

ToZMO proprio

orma

proprio

orma

proprio olume

olume

olume D proprio

proprio

come Comprimibili

ncomprimibili

entamente diffusibili

Capidamente

diffusibili diffusibili

n miscibili

moniscibili

maiscibili miscibili

,

diametro particelle miscela di chimiche variabili

27 proporzioni

omogenea specie

in

dipende sistemi

da

entropia considerati *

variazioni Sovzione

I I

#

So Solvente

uto ata ata

presente presente A A soluzione

3 3

+ +

in in

*

Solubilità

ho solvente fissato

disciolta

pla

Si soluto può

max essere a

un

in

Gs stadi

Ss spontaneo a

O + +

processo O

-

= s = 2 3

s

· distinte

A

Gs fasi

3

o e 20 ateznico

endoteznico

esotermico

D

a

legan

passa assorbe soluto-soluto

So compete

o so

U =

l-io energia 0

0

so =

↑

solvente-solvente 2

formazione legal

libera solvente

soluto

energia a

A gas positivi

recipienti

3

Gas 112/

Gas occupato Sa +

da

intero A 1

2 at

comunicazione sempre na

in = a = ar

B a

A

12h

Se +

A

PA b

b1B = 13

A Colazi

mescolamento

quido So

iquido enti

tra

S benzene

A 3 H20 Culte

o e sciolgono 10 polazionali

"simile

tra Solvente

Sostanze Polazi

di olecole

simile

forze A B

molecole

miscibili scioglie

+ + ED

sono

e non polaze

non

alcool etilico idzocazbuzi Cattanta

A 3

Gas liquido solvente

idratazione dall'attrazione

di sviluppata fra di soluto to

molecole

Hi e

energia un

: un

0

=

esotermico di So

disordine

grado

H

HO Hz0

+

sempre spontaneo

solubilizzazione

di G 50

HOS

6

processo o D -

= satuza

dinamico

equilibrio

fino 6

disposizione H

S soluzione

S

H

Cas 0

a =

-

= =

equilibrio

condizioni

AVz if G D

H

Ave

CAg

V Cas

d d

exp - =

=

= S

= Sala

lineamente Ppazzgas

liquido esponenzialmente

solubilità al e o :

gas e con

n un a

di

A

Henzy disciolta

pla

di liquido d

cost solubilita liquido

egge ↑

gas gas su

para gas in

= Soluzione

A 3 reticolo

Solido liquido disgregazione X

solubilizzazione Ha

solido g

h20 X sublimazione Sa D

processo D

e

ionico in ioni

in

processo

esotermico degli ge

solubilizzazione Hal Xej

Hb ho

H Ha + S6

gassosi

0 o

o

coni

=

dotermico Ho

H Hat

en &

=

atermico Ha Hb

H + 0

= =

concentrazioni piccole

S spontaneo

o sempre

per

Definizione dipende

Solubittà reticolare legami

solidi formano

sciolgono ione-dipolo

H20

ionici energia

Idratazione

Definizione Cristalli perché

covalenti atomi-molecole

solvbiri covalenti

interazioni legami

Hal

non sono in non compono

2 tranne totti

etalli metallo-H20

se atto te

reazione

Soluzione quando

solidi soluto-solvente

soluto

liquidi soluto

soluto legori

soluzione compono enfermano

in in solvente-solvente

"Testa"

Idrofobica "coda" dipende

solubilità

fase

idrofila altiforme

:

· polare

liquido

tensioattivi

aggiunta

Vi e

S

sferica formano hes

che legami

diminuisce decale

forma

6 : assunzione con legame

drofile drofobiche

molecole idrofobico

U superficiale

G en.

s

= =

= p

. tensione

V superficiale #20

= 2 in

i

= escludendo costrette

molecole Hzd ad

mettono

superficie si .

1

vicine

azea ordinata

assumere posizione

*

Definizione satura quella

soluto prevista

pta

soluzione solubilità

dalla sua a

-

c'è soluto quello

indisciolto

ta

equilibrio soluzione

dinamico in

-

da soluzione

aggiungendo soluto solido

se

recipitando

sepaza

si liquido

-ormando fase se

nuova

se

Gorgogliando gas

m

endotermico solubilità

:

processo solubilità

esotermico :

processo solvente

infiventato contatto soluto

superficie

soluzione

passaggio in mescolamento soluzione

Proprie presenti

particelle

sono di nella

proprieta del soluto

delle soluzione

Colligative natura

che

soluzioni dipendono

di solo o

n . vapore

Aggiungendo volatile

soluto volatile

Raoult liquido solvente

di soluzione molecole

non

egge a

ale diluite l'inverso

soluzioni di

alcune

soluto impedisce

La y

vicino ma

: non

fase

passare gassosa

componenti

soluzione volatili soluto

ideale : Raoult

egge

:

relativo volatile Xa

tensione

Abbassamento volatile

di

della soluto

solvente

di Efissata

a B

soluzione

consideriamo

vapore e non a

=

a

se A =

volatile tot soluzione

non soluzione

vapore una

in

.

rispetto solvente

al C

puro Xav

-?

influenza soluto

Solvente

Soluzione

soluto

pla valore

che modo XA X3 1 XB

+ 1

XA

+

n - = = -

Paoulf

Xabi I

Ca X3

1

=

= -

:

Soluzione X

deale C -

P

A chimicamente

3 x3

i

simili 3

-

e = = soluto

D dipende

identiche

interazioni particelle

valore 1.

X3 XB

quasi =

= x

Senzene cha Prap contenente XaP Xaa Xi

volatile ? A

Come B

componente X B Pot

prevedere + +

=

= =

. forma contiene

estituto sostanze volatili

Soluzione componente

liquida molecole di

vapore

2 ogni

: &

+ frazione

Raoult molze

olvene egge Tot p

=

interazioni soluto-soluto

hanno stessa p

molecolari forza T d +

v Vapoei

=

. . .

=

Rout

lege

solvente-solvente volatile

soluto è

se

soluto-solvente deali

Soluzioni liquida

azentropica fase fase

soluzione

non vapore

composizione =

Raoult rispettato

egge non negative

deviazioni deviazioni riscalda

Isol

Zaffredda Isol positive i

o o

interazioni

interazioni molecolazi

molecolazi Prop

Prop proprieta

miscela costantinogri

costituita che punto

chimico-fisiche

ha azia

27 gassose

omogenea se

specie gas

: disciolto liquido

soluto

Liquide gas e

dia

sol in

: un

metalliche

leghe

solidi

solide Ze

:

soluzione pla =cost dissoluzione

di

Intalpia calore di

due

emessa processo

a

: assorbita

· Positiva endotermiche

reazioni

: esotermiche

egativa

· reazioni

:

· molecole soluto endotermico

H

di o

separano

si

2 solvente s hanno Isolt Hit

bisogno Ha

endotermico

molecole ho

legami et

energia per compere D

30 =

mescolano te ze

si esotermico

molisolvente soluzione te solideale

Hit

soluto Hit

mol H

Ha o -

=

= e

ideali

sol non

. ·

Asol H Hz

Ha +

D

Isol Hit Ha

He

o Abbassamento

nalzamento ebullioscopico

el sol crioscopico

soluto-solvente reticolo

interazioni cristallino

formazione organizzazione ?

Cosa

Particelle ostacolano solidificazione

rispetto solv solu

vincerle

+ so

puro

per

In . Crap solvente equilibrio solvente

Pest

Prap in

sol

eb so

puro

=

. 2 fas

Cvap

Pap. soluzione

soluz solv Q

puro-

. Trapsolvz Trapsolv

bolle

Alla la soluz Tebsoluz Soluzi solidifica solv

solv

el solv

el

puzo non -

. .

.

.

Cen diluite costante solvente

soluzioni ebullioscopica

solvente

soluzione solo

vebm

el el

eb= - o

Is costante C

solvente soluzione croscopica

meffettivo

- va

s

c =

= mol ig

Sessione Osmotica

solvente 20 I

so

pressione

VV

~ osmotica

soluzione

pune solvente

di

movimento

semipermeabile

membrana esetes ·

solo na

· sempermeabile solvente

solo

lasciano passare

por

·

Concentrazione differenze h Stato

soluzione Soluzione niziale inale

20 creat

Solvente

movimento di

il

Onecessario Soluzione

del alla

H20

impedire

: T

3 A A

B B

per

: = =

= assoluta

T soluzione

isotoniche

costante gas n

3 12 R

1

- = =

=

= A A

B B

=

= 31

0 osm

.

- liquidi

+

isotoniche fisiologica

biologici

soluzioni allo

all % edist

09

2 =

F Solvente

concentrato da

pertonica potonica

+ pentonica ipotonica

si pertonica

nuove a soluzione

Concentrata isotoniche

potonica Proprietà Colligative di di elettroliti

soluzione forti

dissociandosi

soluzione completam

che coni

passano

specie in

in

!

per i

coefficiente di i debol parzialm

Xsoluto

correzione .

S molto diluite

soluzioni

i solo

Teb i lebm

2v per

vezo

+ 1

1 -

= =

Tcz i cam

i<