Esercizi di Chimica generale

Chimica

a. a. 2021/2022

Prof.ssa Giuseppina Luciani

Esercizi di Valeria Marra

Stechiometria

3) composizione % CaCO₃

PM CaCO₃ = 40.1 ma + 12.0 ma + 3.16 ma = 100.14 ma

40.0 g : 100.14 g x 100 -> % Ca = 40.04 40.1 .00 = 40.05% 100.14

12.04 g : 100.14 x 100 -> % C = 12.01 g x 100 g = 11.99% 100.14 g

48 g : 100.14 g x 100 -> % O = 48.3 x 100 = 47.95% 100.14 g

m C_xH_yO₂ = 0.5038 g   m CO₂ = 0.773g   m H₂O = 0.382 g

PM C_xH_yO₂ = 30.02

m CO₂ = 0.1739 g   n mol = 0.168 mol

m C_xH_yO₂ = 0.50389 mol = 0.168 mol

30.02

m CO₂ = 0.1739   n mol = 0.168 mol

44.98

m C_xH_yO₂ = 0.50389   m CO₂ = 0.773g   m H₂O = 0.382 g

PM C_xH_yO₂ = 30.02 ma

m C = 12.01 ma 2.0.1 4.05 1.89 - 403 5

m H = m H₂O 0.334 g

m O = m C_xH_yO₂ - m H - m C = 0.2689 g

m H₂ = 0.334 mol   m O = 0.168 mol

m C = 0.168 mol

4)

Formula minima ⟶ ^mH = 2 mC ⟶ CH₂O

Formula molecolare ⟶ PM minima = 12.0+6+ = 30.09

PM = CH₂O

15)

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O

V CO₂ = ?

P = 1.50 atm T = 325 K

y = 10.09

PM 180,156

p = 2.50 mm mm

T = 350 K

m_CO2 = PV/RT

11,50 atm = 0,50 mol

P AT 360 K = 0.08206 grm 2,50 atm

V = 0.083 m³

m CO₂ = ? M = 180,18 g/mol ≈

m_O2 = 0.128 mol

m_O2 = 0.50 mmol

y = 9.50

V = mRT/P

P = 1.50 atm

16)

m K₂(SO₄) = 4.960 g → M CE₃

pH K₂(SO₄) = 2 x (14xO(s)) + 14AP(O).

pH = K + 3.755 B mm valence + 106.36 g/mmol lt

m Na₂(SO₄) = 1.960 g

m(K₂) = 2.634 g

2 mol Na₂(SO₄)₂ → their molecules

2 + 288 .18 = K + 106.36/3.92

^{3.22 m}/_{2 + 288.18} = ^1.883/_{x + 106.36} mol

2 K + 289 → 3.165^K-456.18 → 0

A B

0.754 - 34.29 = 0

x = 3.29/0.754

52. Huma

P₄ + OH^- + H₂O → H₂PO₂^- + PH₃

P₄ + 3H₂O + 3OH^- → 3H₂PO₂^- + PH₃

3P₄ + 12H⁺ + P₄ + 12e^- → 12H₂PO₂^- + 12e^- + 24H⁺ +PH₃

24H₂O + 3P₄ + 12OH^- + P₄ + 12e^- → 12H₂PO₂^- + 12e^- + 24H⁺ + PH₃

4P₄ + 12H₂O + 12OH^- → 12H₂PO₂^- + 12e^- + 4PH₃

Esercizi di Ricapitolazione

Stechiometria in Fase Gas

1. Un recipiente di volume V, contenente, alla temperatura T, C₃H₈ gassoso alla pressione di 5.00 atm, viene messo in comunicazione con un recipiente di volume V, contenente, alla temperatura T, aria (20%O₂, 80%N₂ in volume) alla pressione di 10.0 atm. L’idrocarburo brucia con l’ossigeno dell’aria formando CO₂ e H₂O gassosi. Calcolare la composizione volumetrica della miscela gassosa a reazione avvenuta e la pressione nei due recipienti alla temperatura T.

   [C₃H₈ 29.90%, CO₂ 7.8%, N₂ 52% H₂0 10.3%, P=7.7atm]

2. L'aria contiene il 21.0 % in volume di ossigeno. Si calcolino quanti m³ di aria a 25.0°C e 760 torr sono necessari per la combustione di 1.00 Kg di metano(CH₄).

   [14.5 m³]

3. Operando a 27°C e a pressione atmosferica si introducono 60.0gdi una miscela di carbonato sodico (Na₂CO₃) e bicarbonato sodico (NaHCO₃) in un recipiente del volume di 5.00 litri. Chiuso ermeticamente il recipiente, si riscalda a 127°C e in queste condizioni tutto il bicarbonato si decompone secondo la reazione:

   NaHCO₃→Na₂CO₃ + H₂O_(g) + CO_2(g)

   La pressione finale risulta di 4.10 atm. Tenendo conto anche dell’aria rinchiusa nel recipiente e trascurando il volume dei solidi rispetto a quello dei gas, calcolare la % in peso di NaHCO₃ nella miscela originaria.

   [58.8%]

4. Si hanno a disposizione due recipienti: il primo di volume V₁=2.00 litri contiene alcool metilico CH₃OH alla pressione P₁=5.00 atm e il secondo di volume V₂=8.00 litri contiene aria (20% in volume di O₂; 80% in volume di N₂) alla pressione P₂=10.0 atm. Mettendo in comunicazione i due recipienti avviene la reazione di combustione dell’alcool metilico. Determinare la pressione finale del sistema supponendo che la temperatura resti costante e si mantenga superiore ai 100°C, in modo da poter considerare tutte le specie allo stato gassoso,e inoltre determinare la composizione della miscela finale:

   [P= 9.50 atm; y_N2= 0.673; y_CO2= 0.105; y_H2O= 0.210]

5. Una miscela gassosa è costituita dal 30.0% in volume di CO e dal 70.0% in volume di O₂ è contenuta in un recipiente di volume V alla pressione P=5.25 atm. Alla temperatura T la miscela reagisce formando CO₂ gassosa. Determinare la pressione finale del sistema e la composizione della miscela finale supponendo che la temperatura resti costante.

   [4.46 atm; y_CO2= 0.353]

6. In due recipienti, ciascuno di volume V , sono contenuti rispettivamente N₂ alla pressione P₁=1.85atm e O₂ alla pressione P₂=1.50atm. Mettendo in comunicazione i due recipienti avviene la seguente reazione da bilanciare:

   N_2(g) + O_2(g) = N₂O_5(g)

   Determinare la pressione finale del sistema e la composizione della miscela finale supponendo che la temperatura resti costante.

   [1.21 atm; y_N2O= 0.764]

7. In un recipiente di volume V, alla pressione di 5.00 atm e alla temperatura di 25°C è contenuta una miscela gassosa costituita da C₂H₄ e O₂. La frazione molare di C₂H₄ è x_C2H4=0.100. Determinare la pressione all’interno del recipiente e la composizione della miscela gassosa dopo la completa combustione, assumendo che la temperatura rimanga costante

   [5.00 atm; y_CO2= y_H2O=0.200]

C_xH_y + 59 O₂ → CO₂ + H₂O

x 64 g 48.8 g

C_nH_m + 7/2 O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

V_A + V_B = 48.8 V_CO2 + V_H2O = V₂

V_CO2 + V_H2O = V_2A + y/3 * V₂ * P_AT

n_CO2 = x n_H2O = 3y

3x * 5y = 0.875 mol

3x * 5 = 0.875 mol - 5y = 0.033 mol - 3y

1.678 y = 3/16 (64/more) + y/3/9

3 = (x+y)(46 g/mol²) = 59

-5+3/3 9 6/g/mol ² - 5g - 6.67 g y =

2) 1/2 %: 24.0

m_CH4 = 1.00 kg

m_CH4 = 1000 g * .mol = 0.625 mol

V₂ = nRT P

P = 125 mol R: 298.15 K = 3058.27 V_i = y_i V_tot

y_i = 0.21

V₂ 3.058 m³ = 0.21 V_tot V_tot 14.5 m³

3) T = 29°C

P = 1.00 atm

V = 5.00 ℓ

p^atm = 4.10 atm

mol_i = .lat_m-5.00 ℓ = 2.90 mol

x + PM_Y = 60.0 g

x PM_Y + y PM_Y = 60.0 g

y PM_Y = 60.0 - x PM_Y

y/ PM_Y + (60.0 - x PM_X) 2/8

pM_Y (160.05/mol²)

60.0 g * PM_Y + x PM_X + 600 - x PM_X/3/8 (160.05/mol²)

-6 > 380 g