Relazioni esperienze di laboratorio Chimica analitica I con laboratorio

Comportamento dei solidi ionici contenenti particolari cationi in seguito a trattamento

con basi NH 1M NaOH 1M NaOH 6M

3

Precipitato bruno disperso Precipitato bruno disperso Precipitato bruno disperso

FeCl

3 Precipitato grigio scuro Precipitato grigio scuro Soluzione giallo torpido

AgNO

3 Soluzione viola Soluzione azzurro torpido Soluzione blu

Cu(CH COO)

3 2 Precipitato blu Precipitato blu

(minore quantità)

Soluzione bianca Soluzione trasparente Soluzione trasparente

Al(NO )

3 3 Precipitato bianco

Soluzione bianca Soluzione trasparente Soluzione trasparente

Zn(NO )

3 2

●​ In soluzione basica, il cloruro ferrico si dissocia:

3+ -

FeCl → Fe + 3Cl

3

lo ione ferrico precipita e forma un idrossido, Fe(OH)3 (solido colloidale rosso-bruno), poco solubile

3+ -

Fe + 3OH → Fe(OH) (s)

3

●​ Il nitrato d’argento, in soluzione basica, dissocia

+

AgNO → Ag + NO

3 3

Lo ione argento precipita formando AgOH, poco solubile

+ -

Ag + OH → AgOH (s)

L’idrossido di argento ha forte tendenza a disidratare e formare l’ossido Ag O (grigio scuro).

2

2AgOH (s) Ag O + H O

⇌ 2 2

Perciò osserviamo la presenza di precipitato nelle soluzioni di NH e NaOH (1M); la dissoluzione completa nella soluzione di

3

NaOH (6M) è spiegata dal fatto che questo idrossido, in eccesso di ioni idrossido, può risolubilizzarsi:

- -

AgOH (s) + OH [Ag(OH) ]

⇌ 2

Per lo stesso motivo osserviamo una minore presenza di precipitato nella soluzione di Cu(CH COO) con NaOH 6M piuttosto che in

3 2

quella con NaOH 6M, e osserviamo la presenza di precipitato solo nella soluzione di Al(NO ) e NaOH 1M

3 3

COMPORTAMENTO DEI SOLIDI IONICI CONTENENTI PARTICOLARI ANIONI IN SEGUITO A TRATTAMENTO CON ACIDI

H SO 6M HNO HCl

2 4 3

6M 6M

A freddo Riscaldato A freddo Riscaldato A freddo Riscaldato

Trasparente Trasparente Soluzione Effervescenza Soluzione bianca Soluzione trasparente

NaBr trasparente Soluzione rosso Precipitato bianco

scuro

Gas rosso-arancio

Effervescenza Effervescenza Effervescenza Effervescenza Effervescenza Soluzione gialla

NaNO

2 Soluzione azzurra Soluzione Soluzione azzurra Soluzione Soluzione azzurra

Gas arancio trasparente Gas rosso trasparente Gas arancio

Gas arancio Gas arancio

Effervescenza Lieve effervescenza Effervescenza Soluzione Effervescenza Effervescenza

Na SO

2 3 Soluzione bianca Soluzione Soluzione trasparente Soluzione trasparente Soluzione trasparente

trasparente trasparente Gas arancio

Effervescenza Effervescenza Effervescenza Effervescenza Effervescenza Lieve effervescenza

Na CO

2 3 Soluzione trasparente Soluzione Soluzione Soluzione Soluzione bianca Soluzione trasparente

trasparente trasparente trasparente Precipitato bianco

Soluzione gialla Soluzione arancio Soluzione gialla Soluzione rosso Soluzione gialla Soluzione gialla

KI scuro con formazione

solida marrone scuro

Gas arancio

Effervescenza Soluzione bianca Soluzione Soluzione Soluzione bianca Soluzione bianca

ZnS Soluzione bianca trasparente trasparente

Precipitato giallo che Precipitato giallo che

galleggia galleggia

Soluzione trasparente Soluzione arancio Soluzione Soluzione Soluzione bianca Soluzione trasparente

CH COONa

3 trasparente trasparente

*Per approfondimenti sull’effervescenza osservata vedere note